Разлика между ковалентност и състояние на окисляване

Ключова разлика - ковалентност срещу Окислително състояние

Атомите на различни химични елементи са свързани помежду си, образувайки различни химични съединения. При образуването на съединение атомите са свързани помежду си чрез йонни връзки или ковалентни връзки. Ковалентността и окислителното състояние са два термина, които описват състоянието на тези атоми в химичните съединения. Ковалентността е броят на ковалентните връзки, които един атом може да образува. Следователно ковалентността зависи от броя на електроните, които атомът може да сподели с други атоми. Окислителното състояние на един атом е броят на електроните, спечелени или загубени от определен атом при образуване на химична връзка. Най- ключова разлика между ковалентността и окислителното състояние е, че Ковалентността на един атом е броят на ковалентните връзки, които атомът може да образува, докато окислителното състояние на атом е броят на загубените или получени от атом електрони при образуване на химична връзка.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е ковалентност
3. Какво е окислително състояние
4. Сравнение рамо до рамо - състояние на ковалентност срещу окисляване в таблична форма
5. Обобщение

Какво е ковалентност?

Ковалентността е броят на ковалентните връзки, които един атом може да образува с други атоми. Следователно ковалентността се определя от броя на електроните, присъстващи в най-външната орбитала на атом. Термините валентност и ковалентност обаче не трябва да се бъркат, защото имат различно значение. Валенсията е комбиниращата сила на един атом. Понякога ковалентността се равнява на валентността. Това обаче не се случва винаги.

Фигура 01: Някои общи ковалентни съединения

Ковалентната връзка е химическа връзка, която се образува, когато два атома споделят най-външните си несдвоени електрони, за да завършат електронната конфигурация. Когато един атом има непълни електронни обвивки или орбитали, този атом става по-реактивен, тъй като непълните електронни конфигурации са нестабилни. Следователно тези атоми или получават / разхлабват електрони, или споделят електрони, за да запълнят електронните обвивки. Следващата таблица показва някои примери за химични елементи с различни стойности на ковалентност.

Какво е окислително състояние?

Окислително състояние на атом е броят на изгубените, получени или споделени от този атом с друг атом. Ако електроните се загубят или получат, електрическият заряд на атом се променя съответно. Електроните са отрицателно заредени субатомни частици, чийто заряд се неутрализира от положителния заряд на протоните в този атом. когато електроните се губят, атомът получава положителен заряд, докато когато се получат електрони, атомът получава нетен отрицателен заряд. Това се случва поради дисбаланса на положителните заряди на протоните в ядрото. Този заряд може да бъде даден като състояние на окисляване на този атом.

Окислителното състояние на един атом се обозначава с цяло число с положителния (+) или отрицателния (-) знак. Този знак показва дали атомът е спечелил или загубил електрони. Цялото число дава броя на електроните, които са били разменени между атомите.

Фигура 02: Окислително състояние на различни съединения

Определяне на окислителното състояние на атом

Окислителното състояние на определен атом може да се определи, като се използват следните правила.

Окислителното състояние на неутрален елемент винаги е нула. Например: Окислителното състояние на натрий (Na) е нула.
Общият заряд на съединението трябва да е равен на сумата от зарядите на всеки атом, присъстващ в това съединение. Например: Общият заряд на KCl е нула. Тогава зарядите на K и Cl трябва да са +1 и -1.
Окислителното състояние на елемент от група 1 винаги е +1. Елементите от група 1 са литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.
Окислителното състояние на елементите от група 2 винаги е +2. Елементите от група 2 са берилий, магнезий, калций, стронций, барий и радий.
Отрицателният заряд е даден на атома с по-висока електроотрицателност от този на другите свързани атоми.
Окислителното състояние на водорода винаги е +1, освен когато водородът е свързан към метал от група 1.
Окислителното състояние на кислорода е -2, освен когато е под формата на пероксид или супероксид.

Каква е разликата между ковалентност и състояние на окисляване?

Ковалентност срещу окислително състояние
Ковалентността е броят на ковалентните връзки, които един атом може да образува с други атоми.	Окислително състояние на атом е броят на изгубените, получени или споделени от този атом с друг атом.
Електрически заряд
Ковалентността не показва електрическия заряд на атом.	Окисляващото състояние дава електрическия заряд на един атом.
Химично свързване
Ковалентността показва броя на химичните връзки (ковалентни връзки), които може да има определен атом.	Окислителното състояние не дава подробности за химичните връзки, образувани от атом.
Състояние на елемента
Ковалентността на чист елемент зависи от броя на електроните, присъстващи в най-външната електронна обвивка на атом на този елемент.	Окислителното състояние на чист елемент винаги е нула.

резюме - Covalency срещу Окислително състояние

Ковалентността и окислителното състояние на атомите описват химическата природа на атома в химическо съединение. Разликата между ковалентността и окислителното състояние е, че ковалентността на един атом е броят на ковалентните връзки, които атомът може да образува, докато окислителното състояние на атом е броят на изгубените или получени от атом електрони при образуване на химична връзка.

справка:

1. "Covalency". com, Dictionary.com. Налични тук
2. "Окислително състояние." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 5 март 2018 г. Достъпно тук
3. "Химия-ковалентност и молекулни структури." МС. Налични тук

С любезност на изображенията:

1. 'Ковалентни облигации' от BruceBlaus - Собствена работа, (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia
2. 'Задания за окисляване на държавата' от SARANPHONG YIMKLAN - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia

Наука и природа