Разлика между ковалентна и полярна ковалентна

Ковалент срещу Полярна ковалент
 

Както е предложено от американския химик G.N.Lewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си обвивки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно, те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират помежду си, да станат стабилни. По този начин всеки атом може да постигне благородна електронна конфигурация на газ. Ковалентните връзки са основен тип химически връзки, които свързват атомите в химично съединение. Има два вида ковалентни връзки като неполярни и полярни ковалентни връзки.

Полярността възниква поради разликите в електронегативността. Електроотрицателността дава измерване на атом за привличане на електрони в връзка. Обикновено скалата на Полинг се използва за указване на стойностите на електронегативността. В периодичната таблица има модел как се променят стойностите на електронегативността. Отляво надясно през период стойността на електроотрицателността се увеличава. Следователно халогените имат по-големи стойности на електроотрицателност в период, а елементите от група 1 имат сравнително ниски стойности на електроотрицателност. Надолу групата стойностите на електроотрицателност намаляват. Когато два от един и същ атом или атоми, които имат една и съща електроотрицателност, образуват връзка между тях, тези атоми изтеглят електронната двойка по подобен начин. Следователно те са склонни да споделят електроните и този вид връзки са известни като неполярни ковалентни връзки.

Ковалентна връзка

Когато два атома, които имат сходна или много малка разлика в електроотрицателност, реагират заедно, те образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. И двата атома могат да получат електронната конфигурация на благородния газ чрез споделяне на електрони по този начин. Молекулата е продуктът, резултат от образуването на ковалентни връзки между атомите. Например, когато същите атоми са свързани, за да образуват молекули като Cl2, H2 или P4, всеки атом е свързан към друг чрез ковалентна връзка.

Полярна ковалентна

В зависимост от разликата в степента на електронегативност, ковалентният характер може да бъде променен. Тази степен на разлика може да бъде по-висока или по-ниска. Следователно електронната двойка на връзката се изтегля повече от един атом в сравнение с другия атом, който участва в създаването на връзката. Това ще доведе до неравномерно разпределение на електроните между двата атома. И тези видове ковалентни връзки са известни като полярни ковалентни връзки. Поради неравномерното споделяне на електрони, един атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или положителен заряд. Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Полярността означава разделяне на зарядите. Тези молекули имат диполен момент. Диполният момент измерва полярността на една връзка и обикновено се измерва в дебати (има и посока).