Разлика между CuSO4 (s) и CuSO4 (aq)

CuSO4 (s) срещу CuSO4 (aq)
 

Медният сулфат е известен още като меден сулфат. Медният сулфат е сол на мед +2 йон и сулфатен анион. Когато меден +2 разтвор и сулфатен разтвор (калиев сулфат) се смесват заедно, ще се получи разтвор на меден сулфат. Медният сулфат има няколко вида съединения, които се различават по броя на свързаните с него водни молекули. Когато медният сулфат не е свързан с никакви водни молекули, той е известен като безводна форма. Това е под формата на прах и има сиво-бял цвят. Безводен меден сулфат има моларна маса от 159,62 g / mol. В зависимост от броя на водните молекули, физичните свойства на солта могат да варират.

на меден₄ (с)

Медната сулфатна твърда форма може да бъде намерена в различни молекулни формули, както е споменато във въвеждането. Сред тях обаче най-често срещаната форма е пентахидратът (CuSO)₄· 5H₂О). Това има красив ярко син цвят и атрактивна кристална структура. Моларната маса на това твърдо вещество е 249,70 g / mol. Естествено тази форма на пентахидрат присъства като халкантит. Освен това има две други хидратирани форми на меден сулфат, които са много редки. Сред тях бонатитът е трихидратирана сол, а бутитът е хептахидратна сол. Медният сулфит на пентахидрат има температура на топене 150 ° С, но има тенденция да се разлага преди тази температура, като премахва четири водни молекули. Синият цвят на кристала идва от водните молекули. При загряване до около 200 ^оС, всички водни молекули се изпаряват и се получава безводна форма на сиво-белия цвят. Твърдият меден сулфат лесно се разтваря във вода, за да се получи воден разтвор. Тази сол има много земеделски приложения. Например, Медният сулфат пентахидрат е добър фунгицид.

на меден₄ (Воден)

Когато твърдата форма на меден сулфат се разтвори във вода, той дава водния разтвор на меден сулфат, който е син цвят. В това решение медните йони +2 ще съществуват като аква комплекси. Комплексът, който се образува, може да се запише като [Cu (H₂О)₆]²⁺. Това е октаедричен комплекс, където шест водни лиганди са подредени около медта +2 йонна октаедра. Тъй като аква лигандите нямат заряд, общият комплекс получава заряда на мед, който е +2. Когато твърд меден сулфат се разтвори във вода, той отделя топлина навън; следователно, разтварянето е екзотермично. Водните разтвори на меден сулфат са важни за химичните реагенти. Например реагентът на Фелинг и реагентът на Бенедикт съдържат меден сулфат. Те се използват за тестване на редуциращата захар. Така че при наличие на редуцираща захар, Cu²⁺ ще бъде намален до Cu ⁺. Освен това, това се използва и в биуретовия реагент за тестване на протеини.