Разлика между D блокови елементи и преходни елементи

Ключова разлика - D блокови елементи срещу преходни елементи
 

Разликата между D-блок елементи и преходни елементи е доста объркваща. И двете думи се използват взаимозаменяемо и много хора използват думата „преходни елементи“ за d-block елементи. Най- ключова разлика между D-блок елементи и преходни елементи е, че докато всички преходни елементи са D-блок елементи, не всички елементи на D-блок са преходни елементи. Ясно е, че d-блоковите елементи имат d-електрони в d-подовата обвивка. Елементите на прехода са елементите, които образуват стабилни йони, които са непълно запълнени д-орбитали. Например, цинкът и скандиумът са d-блок елементи; но не и преходни елементи.

Какво са D-блок елементи?

Елементите на D-блока могат да бъдат ясно идентифицирани с помощта на електронната конфигурация и позицията на периодичната таблица. Основната характеристика на d-блок елемента е да има поне един електрон в д-под черупка. Странното се случва, когато запълването на електрони според Aufbau принцип в d-блок елементи е, 4s-електроните първо се пълнят преди това 3d-електрони; което означава, че 3d-елктроните имат по-висока енергия от 4s-електрони. Но когато премахват електрони, образуват йони; 4s-електроните първо се отстраняват от атома.

елемент		Електронна конфигурация
скандий	Sc	[Ar] 3d14s2
титан	Ti	[Ar] 3d24s2
ванадий	V	[Ar] 3d34s2
хром	Cr	[Ar] 3d54s1
манган	Mn	[Ar] 3d54s2
железен	Fe	[Ar] 3d64s2
кобалт	Co	[Ar] 3d74s2
никел	Ni	[Ar] 3d84s2
мед	Cu	[Ar] 3d104s1
цинк	Zn	[Ar] 3d104s2

 Забележка:[Ar] = 1 сек²2s²2P⁶3s²3p⁶

Какво представляват преходните елементи?

Преходните елементи са елементите, които образуват стабилни йони с непълно запълнени d-орбитали. Когато йони се формират от d-блок елементи; те първо премахват с-електрони (n-ниво) и след това отстранете д-електрони (n-1 ниво). Цинкът и скандият са два специални елемента в d-блока; те не образуват йони, които са пълни непълно д-орбитали; следователно те не се считат за преходни елементи. Всички останали елементи от d-групата образуват стабилни йони, чиито пълни непълни д-електрони.

Преходни метални решения

Каква е разликата между D-блок елементи и преходни елементи?

Дефиниране на D-блок елементи и преходни елементи

D-блок елементи: Елементите, имащи една или повече д-електрон в д-под черупката са известни като d-блок елементи. Повечето от d-блокните елементи са метали.

Елементи на прехода: Елементите, които могат да образуват стабилни йони с непълно запълнени д-орбиталите се наричат ​​преходни елементи.

Забележка:

Zn и Sc не са преходни елементи. Те не образуват само Zn²⁺и Sc³⁺ йони, които не съдържат незапълнени d-орбитали.

Zn²⁺ = 1s²2s²2P⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺= 1s²2s²2P⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Следващите йони съдържат незапълнени d-орбитали. Ето защо тези елементи се считат за преходни елементи.

Cu²⁺ = 1s²2s²2P⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1s²2s²2P⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺= 1s²2s²2P⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1s²2s²2P⁶3s²3p⁶3d⁶

Окислителни състояния:

D-блок елементи: Някои от D-блоковите елементи показват множество състояния на окисляване, а някои от тях показват единично окислително състояние.

Пример:

Цинкът показва само +2 окислително състояние, а скандиумът показва само +3 окислително състояние.

Други елементи в d-блока показват множество състояния на окисляване.

Елементи на прехода: Преходните елементи показват множество състояния на окисляване. Поне едно състояние съдържа незапълнени д-орбитали.

Пример:

Титан +2, +4

Ванадий +2, +3, +4, +5

Хром +2, +3, +6

Манган +2, +3, +4, +6, +7

Желязо +2, +3

Кобалт +2, +3

Никел +2, +4

Мед +1, +2

С любезност на изображенията:

1. „Периодични блокове таблици spdf (32 колона)“ от Потребител: DePiep [CC BY-SA 3.0] чрез Commons

2. „Решения в цветен преход-метал“ [Public Domain] чрез Commons