Разлика между дипол на диполи и дисперсия

Dipole Dipole срещу дисперсия | Диполни взаимодействия на диполи срещу дисперсионни сили
 

Диполните диполни взаимодействия и дисперсионните сили са междумолекулни атракции между молекулите. Някои междумолекулни сили са силни, докато някои са слаби. Всички тези междумолекулни взаимодействия обаче са по-слаби от вътремолекулните сили като ковалентни или йонни връзки. Тези връзки определят поведението на молекулите.

Какво представлява диполните взаимодействия на диполите?

Полярността възниква поради разликите в електронегативността. Електроотрицателността дава измерване на атом за привличане на електрони в връзка. Обикновено скалата на Полинг се използва за указване на стойностите на електронегативността. В периодичната таблица има модел как се променят стойностите на електронегативността. Флуорът има най-високата стойност на електроотрицателност, която е 4 според скалата на Полинг. Отляво надясно през период стойността на електроотрицателността се увеличава. Следователно халогените имат по-големи стойности на електроотрицателност в период, а елементите от група 1 имат сравнително ниски стойности на електроотрицателност. Надолу групата стойностите на електроотрицателност намаляват. Когато двата атома, които образуват връзка, са различни, техните електроотрицателности често са различни. Следователно електронната двойка на връзката се изтегля повече от един атом в сравнение с другия атом, който участва в създаването на връзката. Това ще доведе до неравномерно разпределение на електроните между двата атома. Поради неравномерното споделяне на електрони, един атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или положителен заряд (дипол). Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Когато положителният край на една молекула и отрицателният край на друга молекула са близки, между двете молекули ще се образува електростатично взаимодействие. Това е известно като диполно диполно взаимодействие.

Какво е силите за разпръскване?

Това е известно още като лондонски дисперсионни сили. За междумолекулно привличане трябва да има разделяне на заряда. Има някои симетрични молекули като H2, Cl2, където няма разделяне на заряда. В тези молекули обаче постоянно се движат електрони. Така че може да има незабавно разделяне на заряда в молекулата, ако електронът се движи към единия край на молекулата. Краят с електрон ще има временно отрицателен заряд, докато другият край ще има положителен заряд. Тези временни диполи могат да индуцират дипол в съседната молекула и след това може да се получи взаимодействие между противоположни полюси. Този вид взаимодействие е известен като моментално диполно индуцирано диполно взаимодействие. И това е вид сили на Ван дер Ваалс, който е отделно известен като лондонски дисперсионни сили.