Разлика между Дипол-Дипол и Лондонските сили за разпръскване

Ключова разлика - Dipole-Dipole срещу London Disperion Force 

Диполно-диполните и лондонските дисперсионни сили са две сили на привличане, открити между молекули или атоми; те пряко влияят на точката на кипене на атома / молекулата. Най- ключова разлика между диполските и диполските сили на Лондон е силата им и къде могат да бъдат намерени. Най- силата на силите на дисперсия в Лондон е сравнително по-слаба от дипол-диполните взаимодействия; обаче и двете атракции са по-слаби от йонни или ковалентни връзки. Силите на дисперсия в Лондон могат да бъдат намерени във всяка молекула или понякога в атоми, но дипол-диполни взаимодействия се намират само в полярни молекули.

Какво е дипол-диполна сила?

Диполо-диполните взаимодействия възникват, когато две противоположно поляризирани молекули взаимодействат през пространството. Тези сили съществуват във всички молекули, които са полярни. Полярните молекули се образуват, когато два атома имат разлика в електронегативността, когато образуват ковалентна връзка. В този случай атомите не могат да споделят електроните равномерно между два атома поради разликата в електроотрицателността. По-електроотрицателният атом привлича електронния облак повече от по-малко електроотрицателния атом; така че получената молекула да има леко положителен край и леко отрицателен край. Положителните и отрицателните диполи в други молекули могат да се привличат един друг и това привличане се нарича дипол-диполни сили.

Какво е Лондон Дисперсионна сила?

Силите за дисперсия в Лондон се считат за най-слабата междумолекулна сила между съседни молекули или атоми. Силите на дисперсия в Лондон водят до колебания в разпределението на електроните в молекулата или атома. Например; тези видове сили на привличане възникват в съседни атоми поради моментален дипол на всеки атом. Той предизвиква дипол на съседните атоми и след това се привлича един друг чрез слаби сили на привличане. Големината на силата на дисперсията в Лондон зависи от това колко лесно могат да се поляризират електроните на атома или в молекулата в отговор на мигновена сила. Те са временни сили, които могат да бъдат налични във всяка молекула, тъй като имат електрони.

Каква е разликата между Dipole-Dipole и London Disperion Force?

Определение:

Dipole-Dipole Force: Диполо-диполната сила е привличащата сила между положителния дипол на полярната молекула и отрицателния дипол на друга противоположна поляризирана молекула.

Силите за разпръскване в Лондон: Силата на дисперсия в Лондон е временната привлекателна сила между съседни молекули или атоми, когато има колебание в разпределението на електроните.

Природа:

Dipole-Dipole Force: Диполно-диполните взаимодействия се намират в полярни молекули като HCl, BrCl и HBr. Това възниква, когато две молекули споделят електрони неравномерно, за да образуват ковалентна връзка. Електронната плътност се измества към по-електронегативния атом, което води до леко отрицателен дипол в единия край и леко положителен дипол в другия край.

Силите за разпръскване в Лондон: Силите за дисперсия в Лондон могат да бъдат намерени във всеки атом или молекула; изискването е електронен облак. Силите за дисперсия в Лондон се намират и в неполярни молекули и атоми.

Сила:

Dipole-Dipole Force: Диполо-диполните сили са по-силни от силите на дисперсия, но по-слаби от йонните и ковалентните връзки. Средната сила на силите на дисперсия варира между 1-10 kcal / mol.

Силите за разпръскване в Лондон: Те са слаби, защото лондонските дисперсионни сили са временни сили (0-1 ккал / мол).

Въздействащи фактори:

Dipole-Dipole Force: Факторите, влияещи върху силата на диполо-диполните сили, са разликата в електронегативността между атомите в молекулата, молекулния размер и формата на молекулата. С други думи, когато дължината на връзката се увеличава, диполното взаимодействие намалява.

Силите за разпръскване в Лондон: Големината на лондонските дисперсионни сили зависи от няколко фактора. Увеличава се с броя на електроните в атома. Поляризуемостта е един от важните фактори, които влияят върху силата на лондонските дисперсионни сили; това е способността да се изкривят електронния облак от друг атом / молекула. Молекулите с по-малка електроотрицателност и по-големи радиуси имат по-голяма поляризируемост. За разлика; е трудно да се изкриви електронният облак в по-малки атоми, тъй като електроните са много близо до ядрото.

Пример:

атом		Точка на кипене / о° С
хелий	(Той)	-269
неон	(NE)	-246
аргон	(Аг)	-186
криптон	(Кр)	-152
ксенон	(Хе)	-107
Редон	(Rn)	-62

Rn- Колкото по-голям е атомът, лесно се поляризира (по-висока поляризируемост) и притежава най-силните атрактивни сили. Хелият е много малък и трудно се изкривява и води до по-слаби сили за разпръскване на Лондон.

С любезност на изображенията:

1. Дипол-дипол-взаимодействие-в-HCl-2D От Benjah-bmm27 (Собствена работа) [Публично достояние], чрез Wikimedia Commons

2. Forze di London От Рикардо Rovinetti (Собствена работа) [CC BY-SA 3.0], през Wikimedia Commons