Разлика между електрохимична клетка и електролитична клетка

Електрохимична клетка срещу електролитична клетка

При електрохимичното окисляване редукционните реакции играят важна роля. В реакция на редукция на окисляването, електроните се прехвърлят от един реагент в друг. Веществото, което приема електрони, е известно като редуциращ агент, където като веществото, което отделя електрона, е известно като окислител. Редуциращият агент е отговорен за намаляването на другия реагент, докато се подлага на самото окисление. А за окислителя - обратното. Тези реакции могат да бъдат разделени на две половини реакции, за да покажат отделни окисления и редукции; по този начин, той показва броя на електроните, които се движат или излизат.

Електрохимични клетки

Електрохимичната клетка е комбинация от редуциращ и окисляващ агент, който физически се отделя един от друг. Обикновено разделянето се извършва чрез солен мост. Въпреки че са разделени физически, и двете полови клетки са в химичен контакт помежду си. Електролитичните и галваничните клетки са два вида електрохимични клетки. Както в електролитни, така и в галванични клетки, протичат окислително-редукционни реакции. Следователно в една електрохимична клетка има два електрода, наречени анод и катод. И двата електрода са свързани външно с високо устойчив волтметър; следователно, токът няма да се предава между електродите. Този волтметър помага да се поддържа определено напрежение между електродите, където протичат окислителни реакции. Окислителната реакция протича на анода, а редукционната реакция протича на катода. Електродите се потапят в отделни електролитни разтвори. Обикновено тези разтвори са йонни разтвори, свързани с вида на електрода. Например, медните електроди са потопени в разтвори на меден сулфат, а сребърните електроди са потопени в разтвор на сребърен хлорид. Тези решения са различни; следователно те трябва да бъдат разделени. Най-разпространеният начин за разделянето им е солен мост. В електрохимична клетка потенциалната енергия на клетката се преобразува в електрически ток, който можем да използваме за запалване на крушка или за извършване на някаква друга електрическа работа.

Електролитични клетки

Това е клетка, която използва електрически ток за разрушаване на химични съединения или с други думи, за да направи електролиза. Следователно, електролитичните клетки се нуждаят от външен източник на електрическа енергия за работа. Например, ако вземем мед и сребро за двата електрода в клетката, среброто е свързано към положителния извод на външен източник на енергия (батерия). Медът е свързан към отрицателния терминал. Тъй като отрицателният терминал е богат на електрон, от там текат електрони към медния електрод. Така че медта се намалява. В сребърния електрод протича окислителна реакция и освободените електрони се дават на положителния терминал на акумулатора с дефицит на електрон. Следва цялостната реакция, протичаща в електролитна клетка, която има медни и сребърни електроди.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)