Разлика между електрохимична клетка и галванична клетка

Най- ключова разлика между електрохимичната клетка и галваничната клетка е това повечето електрохимични клетки са склонни да преобразуват електрическата енергия в химическа енергия, докато галваничните клетки са склонни да преобразуват химическа енергия в електрическа.

Реакциите на окисляване и редукция играят важна роля в електрохимията. В реакция на редукция на окисляването, електроните се прехвърлят от един реагент в друг. Веществото, което приема електрони, е редуциращото средство, докато веществото, което отделя електрона, е окислителят. Редуциращият агент е отговорен за намаляването на другия реагент, докато се подлага на самото окисление; за окислителя това е обратното. Тези реакции протичат в две полуреакции, за да покажат отделни окисления и редукции; по този начин, той показва броя на електроните, които се движат или излизат.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е електрохимична клетка 
3. Какво е галванична клетка
4. Паралелно сравнение - Електрохимична клетка срещу галванична клетка в таблична форма
5. Обобщение

Какво е електрохимична клетка?

Електрохимичната клетка е комбинация от редуциращ и окисляващ агент, които са физически разделени една от друга. Обикновено правим това разделяне чрез солен мост. Въпреки че са разделени физически, двете полуклетъчни клетки са в химичен контакт помежду си. Електролитичните и галваничните клетки са два вида електрохимични клетки.

Окислително-редукционните реакции протичат както в електролитичните, така и в галваничните клетки. Следователно в електрохимична клетка има два електрода като анод и катод. И двата електрода се свързват външно с високо устойчив волтметър; следователно, токът там не се предава между електродите. Следователно този волтметър помага да се поддържа определено напрежение между електродите, където се провеждат окислителни реакции.

Фигура 01: Електрохимична клетка

Реакцията на окисляване протича на анода, докато редукционната реакция протича на катода. Трябва да ги потопим в отделни електролитни разтвори. Обикновено тези разтвори са йонни разтвори, свързани с вида на електрода. Например, потапяме медни електроди в разтвор на меден сулфат, а сребърните електроди в разтвор на сребърен хлорид. Тези решения са различни; следователно те трябва да бъдат разделени. Най-разпространеният начин за разделянето им е солен мост. В електрохимична клетка потенциалната енергия на клетката се преобразува в електрически ток, който можем да използваме, за да запалим крушка или да извършим някаква друга електрическа работа.

Какво е галванична клетка?

Галваничните или волтовите клетки съхраняват електрическа енергия. Батериите са направени от серия галванични клетки, за да произвеждат по-високо напрежение. Реакциите при двата електрода в галваничните клетки обикновено протичат спонтанно. Когато реакциите протичат, се извършва поток от електрод от анода към катода през външен проводник.

Фигура 02: Галванична клетка

Например, ако двата електрода са сребърни и медни в галванична клетка, сребристият електрод е положителен по отношение на медния електрод. Медният електрод е анодът и той претърпява реакция на окисляване и освобождава електрони. Тези електрони отиват към сребърния катод чрез външната верига. Следователно, сребърен катод претърпява редукционна реакция. Потенциалната разлика се генерира между двата електрода, които позволяват потока на електрон. Следва спонтанната клетъчна реакция на горната галванична клетка.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺ (Воден)

Каква е разликата между електрохимична клетка и галванична клетка?

Има два типа електрохимични клетки като електролитични клетки и галванични клетки. Ключовата разлика между електрохимичната клетка и галваничната клетка е, че повечето електрохимични клетки са склонни да преобразуват електрическа енергия в химическа енергия, докато галваничните клетки са склонни да преобразуват химическа енергия в електрическа. Освен това, в повечето електрохимични клетки като електролитични клетки анодът е положителният терминал, докато катодът е отрицателен терминал; обаче в галваничната клетка анодът е отрицателният терминал, а катодът е положителният терминал.

Освен това, допълнителна разлика между електрохимична клетка и галванична клетка е, че в електрохимичните клетки, като електролитични клетки, протичат спонтанни химични реакции, но в галваничните клетки се провеждат спонтанни химични реакции..

Обобщение - Електрохимичен срещу и галванична клетка

Има два типа електрохимични клетки като електролитични клетки и галванични клетки. Ключовата разлика между електрохимичната клетка и галваничната клетка е, че повечето електрохимични клетки са склонни да преобразуват електрическа енергия в химическа енергия, докато галваничните клетки са склонни да преобразуват химическа енергия в електрическа.

справка:

1. "Електрохимична клетка." Електрохимична клетка - преглед | Теми на ScienceDirect, Налични тук.

С любезност на изображенията:

1. “ElectrochemCel” от Alksub от английската Уикипедия (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
2. "Galvanic Cell" от Gringer - Файл: Galvanische Zelle.png, от Tinux (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons