Разлика между електроотрицателност и йонизационна енергия

Най- ключова разлика между електроотрицателността и енергията на йонизацията е това електронегативността обяснява привличането на електрони, докато йонизационната енергия се отнася до отстраняването на електрони от атом.

Атомите са градивните елементи на всички съществуващи вещества. Те са толкова мънички, че дори не можем да ги наблюдаваме с просто око. Атом се състои от ядро, което има протони и неутрони. В допълнение към неутроните и позитроните, в ядрото има и други малки субатомни частици, а в орбиталите има кръгове, които кръжат около ядрото. Поради наличието на протони, атомните ядра имат положителен заряд. Електроните във външната сфера имат отрицателен заряд. Следователно атрактивните сили между положителните и отрицателните заряди на атома поддържат неговата структура.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е електроотрицателност 
3. Какво е йонизационна енергия
4. Паралелно сравнение -Електронегативност спрямо йонизационна енергия в таблична форма
5. Резюме

Какво е електроотрицателност?

Електроотрицателност е тенденцията на атом да привлича електроните в връзка към него. С други думи, това показва привличането на атом към електроните. Обикновено използваме скалата на Полинг, за да посочим електроотрицателността на елементите.

В периодичната таблица електроотрицателността се променя според модел. От ляво на дясно в период електронегативността се увеличава, а отгоре надолу в група, електронегативността намалява. Следователно флуорът е най-електронегативният елемент със стойност 4,0 по скалата на Паулинг. Елементите от един и два групи имат по-малка електроотрицателност; по този начин те са склонни да образуват положителни йони, като дават електрони. Тъй като елементите от група 5, 6, 7 имат по-висока стойност на електроотрицателност, те обичат да приемат електрони във и от отрицателни йони.

Фигура 01: Електроотрицателност според скалата на Полинг

Електроотрицателността също е важна при определянето на естеството на връзките. Ако двата атома във връзката нямат разлика в електроотрицателност, тогава ще се образува чиста ковалентна връзка. Освен това, ако разликата в електроотрицателността между двете е голяма, тогава резултатът ще бъде йонна връзка. Ако има малка разлика, ще се образува полярна ковалентна връзка.

Какво е йонизационна енергия?

Йонизационната енергия е енергията, която трябва да бъде дадена на неутрален атом, за да отстрани електрон от него. Отстраняването на електрон означава да го премахнете безкрайно разстояние от вида, така че да няма сили на привличане между електрона и ядрото (пълно отстраняване).

Можем да наречем йонизационни енергии като първа йонизационна енергия, втора йонизационна енергия и така нататък, в зависимост от броя на електроните, отстранени от атома. В същото време това ще доведе до катиони с +1, +2, +3 такси и т.н..

Фигура 1: Тенденции на енергията на йонизацията за първата йонизация във всеки период от периодичната таблица

При малки атоми атомният радиус е малък. Следователно силите за електростатично привличане между електрона и неутрона са много по-високи в сравнение с атом с по-голям атомен радиус. Увеличава йонизационната енергия на малък атом. Ако електронът е по-близо до ядрото, енергията на йонизацията ще бъде по-висока.

Освен това първите енергии на йонизация на различни атоми също варират. Например, първата йонизационна енергия на натрий (496 kJ / mol) е много по-ниска от първата йонизационна енергия на хлор (1256 kJ / mol). Това е така, защото чрез отстраняване на един електрон натрият може да придобие конфигурацията на благородния газ; следователно, той лесно премахва електрона. В допълнение, атомното разстояние е по-малко в натрий, отколкото в хлор, което понижава енергията на йонизацията. Следователно енергията на йонизацията се увеличава отляво надясно в ред и отдолу нагоре в колона на периодичната таблица (това е обратното увеличение на размера на атома в периодичната таблица). При отстраняване на електрони има някои случаи, когато атомите придобиват стабилни електронни конфигурации. В този момент енергиите на йонизацията са склонни да скочат в по-висока стойност.

Разлика между електроотрицателност и йонизационна енергия?

Електроотрицателност е тенденцията на един атом да привлича електроните в връзка към него, докато йонизационната енергия е енергията, която неутралният атом се нуждае, за да отстрани електрон от него. Следователно, основната разлика между електронегативността и йонизационната енергия е, че електронегативността обяснява привличането на електрони, докато йонизационната енергия се отнася до отстраняването на електрони от атом.

Освен това има друга съществена разлика между електронегативността и йонизационната енергия въз основа на техните тенденции в периодичната таблица от елементи. Електроотрицателността се увеличава отляво надясно за период и намалява отгоре до долу на група. Докато енергията на йонизацията се увеличава отляво надясно в ред и отдолу нагоре в колона на периодичната таблица. Обаче понякога атомите придобиват стабилни електронни конфигурации и по този начин енергиите на йонизацията имат тенденция да прескачат по-висока стойност.

Обобщение - Електроотрицателност срещу йонизационна енергия

Термините електроотрицателност и йонизационна енергия обясняват взаимодействията между атомните ядра и електроните. Ключовата разлика между електронегативността и йонизационната енергия е, че електронегативността обяснява привличането на електрони, докато йонизационната енергия се отнася до отстраняването на електрони от атом.

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. „Определение и примери за електроотрицателност“. ThoughtCo, 17 октомври 2018 г., наличен тук.
2. Хелменстин, Ан Мари. „Определение и тенденция на енергията на йонизационната енергия.“ ThoughtCo, 24 януари 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. “Taula periòdica electronegativitat” от Joanjoc от каталунската Уикипедия - Прехвърлен от ca.wikipedia в Commons (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. "Първа йонизационна енергия" от Sponk (png файл) Glrx (SVG файл) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Мишел Джержински (vi) TFerenczy (cz) Обсудител (sr-EC, sr-EL , hr, bs, sh) DePiep (елементи 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (s) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Собствена работа на базата на: Erste Ionisierungsenergie PSE цвят coded.png от Sponk (CC BY 3.0) през Wikimedia на Commons