Разлика между електронегативност и полярност

Най- ключова разлика между електроотрицателността и полярността е това електроотрицателност е тенденцията на един атом да привлича електроните в връзка към него, докато полярността означава разделяне на зарядите.

Полярността възниква поради разликите в електронегативността. Следователно тези два термина са тясно свързани термини. Съществува обаче различна разлика между електронегативността и полярността. Една такава разлика между електронегативността и полярността е, че електронегативността описва силите на привличане на атомно ниво, докато полярността описва силите на привличане на молекулно ниво.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е електроотрицателност
3. Какво е полярността
4. Паралелно сравнение - Електроотрицателност срещу полярност в таблична форма
5. Резюме

Какво е електроотрицателност?

Електроотрицателност е тенденцията на атом да привлича електроните в връзка към него. По същество това показва „приликата” на един атом към електроните. Можем да използваме скалата на Полинг, за да посочим електроотрицателността на елементите.

В периодичната таблица електроотрицателността се променя според модел. Отляво надясно, в период, електронегативността се увеличава. От горе до долу, в група, електронегативността намалява. Следователно флуорът е най-електронегативният елемент със стойност 4,0 по скалата на Паулинг. Елементите от един и два групи имат по-малка електроотрицателност; по този начин те са склонни да образуват положителни йони, като дават електрони. Тъй като елементите от група 5, 6, 7 имат по-висока стойност на електроотрицателност, те обичат да приемат електрони във и от отрицателни йони.

Фигура 01: Електроотрицателност на елементите в периодичната таблица

Електроотрицателността също е важна при определянето на естеството на връзките. Ако двата атома в връзката нямат разлика в електроотрицателност, тогава ще се образува ковалентна връзка. Ако разликата в електроотрицателността между двете е голяма, тогава ще се образува йонна връзка.

Какво е полярността?

Полярността възниква поради разликите в електроотрицателността на атомите. Когато два от един и същ атом или атоми, които имат една и съща електроотрицателност, образуват връзка между тях, тези атоми изтеглят електронната двойка по подобен начин. Следователно те са склонни да споделят електроните и този вид неполярни връзки е известен като ковалентни връзки. Когато обаче двата атома са различни, техните електроотрицателности често са различни. Но степента на разлика може да бъде по-висока или по-ниска. Следователно свързаната електронна двойка се изтегля повече от един атом в сравнение с другия атом, участващ в създаването на връзката. По този начин това ще доведе до неравномерно разпределение на електроните между двата атома. Освен това тези видове ковалентни връзки са известни като полярни връзки.

Поради неравномерното споделяне на електрони, един атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или частичен положителен заряд. Атомът с по-висока електроотрицателност получава частичния отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи частичния положителен заряд. Полярността се отнася до разделянето на зарядите. Тези молекули имат диполен момент.

Фигура 2: Разделяне на заряда в C-F връзка; Флуорът е по-електроотрицателен от въглерода

В една молекула може да има поне една връзка или повече. Някои връзки са полярни, докато други са неполярни. За да бъде една молекула полярна, всички връзки трябва заедно да произвеждат неравномерно разпределение на заряда в молекулата.

Полярни молекули

Освен това молекулите имат различна геометрия, така че разпределението на връзките също определя полярността на молекулата. Например, хлороводородът е полярна молекула само с една връзка. Водната молекула е полярна молекула с две връзки. Диполният момент в тези молекули е постоянен, защото са възникнали поради разликите в електронегативността. Но има и други молекули, които могат да бъдат полярни само при определени случаи. Молекула с постоянен дипол може да индуцира дипол в друга неполярна молекула, тогава това също ще се превърне във временни полярни молекули. Дори в една молекула, определени промени могат да причинят временен диполен момент.

Каква е разликата между електронегативността и полярността?

Електроотрицателността е мярка за тенденцията на един атом да привлича свързваща двойка електрони, докато полярността е свойството да има полюси или да бъде полярна. И така, ключовата разлика между електронегативността и полярността е, че електроотрицателността е тенденцията на един атом да привлича електроните в връзка към него, докато полярността е разделянето на зарядите.

Освен това, допълнителна разлика между електронегативността и полярността е, че електронегативността описва силите на привличане на атомно ниво, докато полярността описва силите на привличане на молекулно ниво. Следователно привличането между атомното ядро ​​и най-външните електрони е причина един атом да има стойност на електроотрицателност; по този начин тя определя стойността на електронегативността. Но полярността се причинява от разделянето на зарядите във връзка поради разликите в стойностите на електроотрицателност на атомите.

По-долу инфографиката показва повече подробности за разликата между електроотрицателност и полярност.

Обобщение - Електроотрицателност срещу полярност

Електроотрицателността и полярността са свързани термини; електроотрицателността на атомите в молекула определя полярността на молекулата. Ключовата разлика между електронегативността и полярността е, че електроотрицателността е тенденцията на атом да привлича електроните в връзка към него, докато полярността означава разделяне на зарядите.

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. „Определение и примери за електроотрицателност“. ThoughtCo, 17 октомври 2018 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „Периодична таблица на Pauling electronegatvity“ от DMacks - (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
2. „Въглерод-флуор-полярност-полярност-2D” от Бен Милс - Собствена работа (Public Domain) през Commons Wikimedia