Разлика между Електроваленност и Ковалентност

Най- ключова разлика между електровалентността и ковалентността е, че електровалентността е броят на електроните, които един атом набира или губи при образуването на йон, докато ковалентността е броят на електроните, които един атом може да сподели с друг атом.

Въпреки че термините електровалентност и ковалентност звучат сходно, те се различават един от друг според техните определения. Главно електровалентността обяснява образуването на йон, докато ковалентността обяснява образуването на ковалентна връзка.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Електроваленност
3. Какво е ковалентност
4. Паралелно сравнение - Електроваленност срещу ковалентност в таблична форма
5. Резюме

Какво е Електроваленност?

Електроваленността е броят на получените или загубените електрони по време на образуването на йон от този атом. Следователно, това се отнася до броя на електроните, които един атом или натрупва, или губи при образуването на електровалентна връзка, наричаме я йонна връзка. според това обяснение, той дава нетния електрически заряд на йон. Освен това, ако един атом загуби електрони, когато образува йонна връзка, показва положителна електровалентност, докато ако един атом придобие електрони, когато образува йонна връзка, това означава, че атомът има отрицателна електровалентност. Съединенията с атоми, които имат електровалентност, са йонни съединения.

Фигура 01: Образуване на йонна връзка

Например, нека разгледаме образуването на натриев хлорид (NaCl). Там натриевият атом губи един електрон; по този начин той има положителна електровалентност. Атомът на хлора печели този електрон. Така той има отрицателна електровалентност. Въпреки това, тъй като броят на загубените или натрупаните електрони е един, електроновантността на натрия (или хлора) е една. Ние трябва да дадем електровалентността със съответната въздишка, за да посочим дали тя е положителна или отрицателна.

• Натрий = положителна електровалентност натрий може да се даде като +1.
• Хлор = отрицателна електровалентност на хлора може да бъде дадена като -1.

Какво е ковалентност?

Ковалентността е максималният брой електрони, които може да сподели с друг атом. Следователно, той показва максималния брой ковалентни връзки, които един атом може да образува, използвайки празните си орбитали. Стойността на този параметър зависи от броя на валентните електрони на един атом и броя на празните орбитали, присъстващи в един атом.

Например водородният атом има само един електрон; по този начин, той може да споделя един електрон с друг атом. Следователно ковалентността на водорода е 1. За разлика от електровалентността, ние не се нуждаем от знаци плюс или минус, защото няма загуба или печалба на електрони; само електроните се споделят един с друг.

Фигура 02: Образуване на ковалентна връзка

Както споменахме по-горе, за определянето на ковалентността е важен не само броят на валентните електрони, но и броят на празните орбитали на един атом. Например, ако разгледаме въглерода като пример, той има 4 електрона в най-външната електронна обвивка. Там има 2-те²2P² конфигурация на електрон. Следователно има празна 2p орбитала. Следователно двата сдвоени електрона в орбиталата на 2s могат да се разделят и един електрон се включва в празната 2p орбитала. Тогава има 4 несдвоени електрона. Въглеродът може да споделя всички четири електрона с друг атом. Следователно, ковалентността на става 4. Това е така, защото когато пишем електронната конфигурация на въглерод, виждаме, че има само 2 несдвоени електрона, така че смятаме, че ковалентността на въглерода е 2, когато всъщност е 4.

Каква е разликата между електровалентността и ковалентността?

Електроваленността е броят на получените или загубените електрони по време на образуването на йон от този атом. Това обяснява образуването на йонна връзка. Освен това съединенията с атоми с този параметър са йонни съединения. Ковалентността, от друга страна, е максималният брой електрони, които той може да сподели с друг атом. Това обяснява образуването на ковалентна връзка. В допълнение, съединенията с атоми с ковалентност са ковалентни съединения.

Инфографиката по-долу представя разликата между електровалентността и ковалентността в таблична форма.

Обобщение - Електроваленност срещу Ковалентност

Въпреки че термините електровалентност и ковалентност звучат сходно, те имат различни дефиниции и характеристики. Разликата между електровалентността и ковалентността е, че електровалентността е броят на електроните, които един атом или печели, или губи при образуването на йон, докато ковалентността е броят на електроните, които един атом може да сподели с друг атом.

справка:

12. Елементарна идея за свързване. " Роля на PH в химията на всекидневния живот. Налични тук 
2. "Химия-ковалентност и молекулярни структури." Изследване на времето за реакция на биология-нервна система. Налични тук 

С любезност на изображенията:

1. "IonicBondingRH11" от Rhannosh - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons  
2. "Ковалентна връзка флуор" от Jacek FH - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia