Разлика между електровалентна и ковалентна връзка

Ключовата разлика между електровалентната и ковалентната връзка е тази електровалентната връзка възниква чрез прехвърляне на електрони от един атом в друг докато ковалентна връзка възниква в резултат на споделяне на валентни електрони между атомите. Йонна връзка също се нарича електровалентна връзка. Валентните електрони, които са електрони, разположени в най-външните обвивки на атом, участват в двата типа химично свързване.

Химичното свързване е ключът към образуването на различни видове химически съединения. Той действа като лепило за задържане на атоми или молекули. Основната цел на химичното свързване е да се получи стабилно химично съединение. Когато се образува химическа връзка, се отделя енергия, образувайки стабилно съединение. Има три основни типа химични връзки, известни като йонна връзка, ковалентна връзка и метална или нековалентна връзка.

СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Електровалентна връзка
3. Какво е ковалентна връзка
4. Паралелно сравнение - Електровалентна срещу Ковалентна връзка
5. Резюме

Какво е Електровалентна връзка?

Електровалентната или йонната връзка е вид химическа връзка, която се образува в резултат на прехвърляне на електрони от един атом към друг. Този трансфер кара един атом да се зареди положително, а другият атом да се зареди отрицателно. Атомът на донора на електрон става положително зареден; следователно, той се нарича катион, докато електронният атом става отрицателно зареден и се нарича анион. Между този катион и анион възниква електростатично привличане поради противоположни електрически заряди. Голямата разлика в електроотрицателността между двата атома причинява това свързване. В тази връзка участват както метални, така и неметални атоми.

Обаче никоя от електровалентните връзки не е чиста йонна връзка. Всяко йонно съединение може да има някакъв процент ковалентно свързване. По този начин се разкрива, че йонното съединение има по-голям йонски характер и ниска степен на ковалентни характеристики. Но има някои съединения със значителна степен на ковалентния характер. Този тип свързване се нарича полярни ковалентни връзки.

Характеристиките на съединенията, които са изградени от електровалентно свързване, са различни от съединенията, изградени от ковалентно свързване. При разглеждане на физическите свойства обикновено могат да се наблюдават по-високи температури на кипене и температура на топене. Но разтворимостта във вода и електрическата проводимост са значително високи. Примерите за съединения с йонни връзки могат да включват халиди на метали, оксиди на метали, сулфиди на метали и др.

Фигура 01: Електровалентна връзка

Какво е ковалентна връзка?

Ковалентната връзка е вид химична връзка, която се образува в резултат на споделяне на електронни двойки между неметални атоми. Това споделяне на електрон се случва поради ниската разлика в електронегативността между двата атома, участващи в свързването. В ковалентното свързване обикновено се включват неметални атоми. Тези атоми имат непълна електронна конфигурация във външните си орбитали, така че споделят несдвоени електрони, за да постигнат електронна конфигурация, подобна на благороден газ. Това е така, защото непълната електронна конфигурация прави конкретния атом нестабилен. За разлика от йонното свързване, ковалентното свързване може да има единични, двойни връзки или тройни връзки между два атома. Тези връзки се формират по такъв начин, че двата атома се подчиняват на правилото на октет. Връзката се осъществява чрез припокриване на атомни орбитали. Единична връзка се образува при споделяне на два електрона. Двойната връзка се образува при споделяне на четири електрона. Споделянето на шест електрона може да доведе до тройна връзка.

Характеристиките на съединенията с ковалентни връзки включват силна връзка между два атома поради подобни стойности на електроотрицателност. По този начин разтворимостта и електрическата проводимост (в разтворимо състояние) са лоши или липсват. Тези съединения също имат по-ниски температури на топене и точки на кипене в сравнение с йонните съединения. Редица органични и неорганични съединения могат да бъдат взети като примери за съединения с ковалентна връзка.

Фигура 02: Ковалентна връзка

Каква е разликата между Electrovalent Bond и Covalent Bond?

Електровалентна облигация срещу ковалентна облигация
Електровалентната връзка е химична връзка между два атома поради пренос на електрон (и) от един атом на друг.	Ковалентната връзка е вид химична връзка, която възниква поради споделяне на електронни двойки между атомите.
Метали срещу неметали
Между металите и неметалите могат да се наблюдават електровалентни връзки.	Ковалентните връзки обикновено могат да се наблюдават между два неметала.
Разлика в електронегативността
Разликата в електроотрицателността между два атома е по-голяма при електровалентно свързване.	Разликата в електроотрицателността между два атома е сравнително по-малка.
Разтворимост във вода и електрическа проводимост
Разтворимостта във вода и електрическата проводимост е по-висока при съединения с електровалентно свързване.	Разтворимостта във вода и електрическата проводимост е сравнително по-ниска в съединения с ковалентно свързване.
Точки за кипене и топене
Точките на кипене и топене са по-високи при електровалентно свързване.	Точките на кипене и топене са сравнително по-ниски за ковалентно свързване.

Обобщение - Електроваленти срещу ковалентни облигации

Електровалентните и ковалентните връзки са два вида химически връзки, които са различни една от друга. Основната разлика между електровалентните и ковалентните връзки е тяхната природа; електровалентната връзка е вид електростатично привличане между два атома, докато ковалентната връзка е споделяне на електронни двойки между два атома.

справка:

1. "Електровалентно свързване." EMedicalPrep. N.p., n.d. Web. 25 май 2017 г. <>
2. "Ковалентната връзка". Групи по химическо образование. Университет Пърдю, n.d. Web. 25 май 2017 г. <>
3. "Химически връзки." Khan Academy, n.d. Web. 25 май 2017. <>

С любезност на изображенията:

1. „NaCl йонна връзка“ от Mhowison - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. "Ковалентна връзка водород" от Jacek FH - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia