Разлика между емпирични и молекулярни формули

Най- ключова разлика между емпирични и молекулни формули е, че емпиричната формула дава само най-простото съотношение на атомите, докато молекулярната формула дава точния брой на всеки атом в молекула.

В химията често използваме символи, за да идентифицираме елементи и молекули. Молекулярната формула и емпиричната формула са два такива символични метода, които използваме, за да представим молекули и съединения по лесен начин.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво представляват емпиричните формули
3. Какво представляват молекулярните формули
4. Паралелно сравнение - Емпирични срещу молекулярни формули в таблична форма
5. Резюме

Какво представляват емпиричните формули?

Емпиричните формули са най-простата форма на формули, която можем да напишем за молекула. Той показва типа на атомите в молекулата, но не дава реалния брой на всеки атом. По-скоро той дава най-простото цяло число на всеки атом на молекулата.

Например, С₆Н₁₂О₆ е молекулната формула на глюкозата и СН₂О е неговата емпирична формула. Най-вече даваме емпирични формули за йонни съединения, които са в кристална форма. Например, не можем да кажем точния брой Na и Cl в кристал NaCl. Така че просто пишем емпиричната формула, обозначаваща съотношението на свързани атоми.

                                       Видео 01: Емпирична формула

По-нататък, Са₃(PO₄)₂ също е емпирична формула. В йонно съединение можем лесно да напишем формулата, като сменим зарядите на всеки йон и това автоматично дава числото от всеки йон в молекулата. Също така, можем да напишем емпирични формули за макромолекули. Когато пишем емпирични формули за полимери, пишем повтарящата се единица и след това използваме буквата „n“, за да кажем, че в полимера може да има n брой повтарящи се единици. Не можем обаче да използваме емпиричната формула, за да намерим масата, структурата или изомерите на молекулата, но е полезна за аналитични цели.

Какво представляват молекулярните формули?

Молекулярните формули са формулите, показващи вида на атомите и броя на всеки атом, свързан в молекулата. Следователно, тя дава правилната стехиометрия на всеки атом. Атомите са изобразени чрез техните символи, които са показани в периодичната таблица. Освен това трябва да запишем числата на атомите като абонати. Някои молекулни формули са неутрални (без заряд), но ако има заряд, можем да го покажем от дясната страна на него като суперскрипт.

Обикновено използваме молекулната формула при химичните реакции или когато документираме някакви химични подробности. Само като разгледаме молекулната формула, можем да получим много информация за молекулата. Например, можем да изчислим молекулната маса. Също така, ако това е йонно съединение, можем да предвидим кои са йоните и колко от тях ще се отделят, когато се разтвори във вода.

Видео 02: Сравнение на молекулярни и емпирични формули

Освен това, можем да предвидим окислителните числа на всеки атом, как ще реагират в реакция и получените продукти, използвайки молекулни формули. От молекулната формула обаче не можем да предвидим точното молекулно разположение. Защото понякога има няколко структурни формули за една молекулна формула. Това са „изомерите“. Изомерите имат същата молекулна формула, но могат да се различават от свързаността на атомите (конституционни изомери) или пространственото разположение на атомите (стереоизомери). Така че, разглеждайки молекулната формула, можем да напишем всички възможни изомери за молекула.

Каква е разликата между емпиричните и молекулярните формули?

Емпиричните формули са най-простата форма на формули, която можем да напишем за молекула, докато молекулярните формули са формулите, показващи вида на атомите и броя на всеки атом, свързан в молекулата. Следователно, основната разлика между емпиричната и молекулната формули е, че емпиричната формула дава само най-простото съотношение на атома, докато молекулярната формула дава точния брой на всеки атом в молекула. Освен това не можем да изчислим точната молекулна маса, използвайки емпиричната формула, докато можем да получим точната молекулна маса, използвайки молекулната формула.

Като друга важна разлика между емпиричните и молекулярните формули, можем да кажем, че можем да предвидим вида на атомите в йонните съединения и повтарящата се единица в полимер, докато можем да предвидим окислителните числа на всеки атом, как ще реагират в реакцията и получените продукти, използвайки молекулни формули.

Обобщение - Емпирични срещу молекулярни формули

За определена молекула или макромолекула можем да напишем емпирична формула. Молекулярната формула обаче е по-подробната форма. Ключовата разлика между емпиричната и молекулната формули е, че емпиричната формула дава само най-простото съотношение на атома, докато молекулярната формула дава точния брой на всеки атом в молекула.

справка:

1. „Емпирична формула 2.“ Преходни метали. Налични тук
2. Libretexts. „6.9: Изчисляване на молекулни формули за съединения.“ Химия LibreTexts, Национална научна фондация, 20 май 2018 г. Достъпно тук  

Разрешено за видео:

1. ”75649220” от eLearn.Punjab чрез Vimeo
2. "34647886" от Дик Трент чрез Vimeo