Разлика между изравняване и неутрализация

Най- ключова разлика между изравняване и неутрализация е това изравняването се отнася до балансиране на атомите на уравнение на химическа реакция, докато неутрализацията е балансиране на киселинността или основополагането за получаване на неутрален разтвор.

Въпреки че термините изравняване и неутрализация звучат сходно, те са различни един от друг по значение и приложение. И двата термина обаче се отнасят до процеса на балансиране на химичните компоненти.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е изравняване
3. Какво е неутрализация
4. Паралелно сравнение - изравняване срещу неутрализация в таблична форма
5. Резюме

Какво е изравняване?

Изравняването е техниката за балансиране на атомите на уравнение на химическа реакция. Тук трябва да изравним броя на атомите в страната на реагента с броя на атомите в страната на продукта. Това означава, че атомността преди и след химическата реакция трябва да бъде равна. За тази цел можем да използваме стехиометрични коефициенти пред реагенти и продукти (стехиометричен коефициент е число, което се появява пред символа на химичните видове в уравнението за химическа реакция. Тези стойности са неразделни стойности).

Следващите стъпки ни помагат да балансираме химично уравнение за проста химическа реакция.

1. Напишете неуравновесеното уравнение. (Напр. С₃Н₈ +   О₂    ⟶ CO₂   +   Н₂О)
2. Определете числата на всеки атом, присъстващ както в страната на реагента, така и в страната на продукта. (в страната на реагента има 8 водородни атома, 3 въглеродни атома и 2 кислородни атома. В страната на продукта има 2 водородни атома, 3 кислородни атома и един въглероден атом).
3. Запазете водородни и кислородни атоми за последно.
4. Използвайте стехиометрични коефициенти за балансиране на единични елементи. (използвайте стехиометричен коефициент "3" пред СО₂) напр. ° С₃Н₈ +   О₂    ⟶    3CO₂   +   Н₂О
5. Балансирайте броя на водородните атоми. (има 8 водороден атом в страната на реагента, но само 2 в страната на продукта, така че трябва да използваме стехиометричен коефициент 4 пред Н₂О) напр. ° С₃Н₈ +   О₂    CO 3CO₂   +   4Н₂О
6. Балансирайте броя на кислородните атоми. Например ° С₃Н₈ +   5О₂    CO 3CO₂   +   4Н₂О

Какво е неутрализация?

Реакцията на неутрализация е химична реакция между киселина и основа, която произвежда неутрален разтвор. Неутралният разтвор винаги ще има рН 7. Тази реакция включва комбинация от Н + йони и OH-йони за образуване на водни молекули.

Ако крайното рН на реакционната смес на киселина и основа е 7, това означава, че тук са реагирали равни количества Н + и ОН-йони (за да се образува водна молекула, са необходими един Н + йон и един ОН-йони). Реагиралите киселини и основи могат да бъдат силни или слаби. Реакциите варират в зависимост от този факт.

Фигура 01: Силно киселинно-силно базово неутрализиране на основата

Има четири различни типа реакции на неутрализация: силни киселинно-основни реакции, силни киселинно-слаби базови реакции, слаби киселинно-слаби базови реакции и слаби киселинно-слаби базови реакции. Тези реакции се подлагат на неутрализация при различна степен, в зависимост от силата на киселината и основата.

Каква е разликата между изравняването и неутрализацията?

Ключовата разлика между изравняването и неутрализацията е, че изравняването се отнася до балансиране на атомите на уравнение на химическа реакция, докато неутрализирането е балансиране на киселинността или основополагането за получаване на неутрален разтвор. Освен това, изравняването включва използване на броя на атомите в реагентите и продуктите и използване на окислителните състояния на атомите, докато неутрализацията включва определяне на силата на киселините и основите, участващи в реакцията.

По-долу инфографиката обобщава разликата между изравняване и неутрализация.

Обобщение - изравняване срещу неутрализация

Въпреки че терминът изравняване и неутрализация звучат сходно, те се различават един от друг по дефиниция и приложение. Ключовата разлика между изравняването и неутрализацията е, че изравняването се отнася до балансиране на атомите на уравнение на химична реакция, докато неутрализацията е балансиране на киселинността или основополагането за получаване на неутрален разтвор.

С любезност на изображенията:

2. "Titolazion" от Luigi Chiesa - Начертано от Luigi Chiesa (Public Domain) през Commons Wikimedia