Differkinome

Разлика между етанол и диметилов етер

Наука и природа
Share

Ключовата разлика между етанол и диметилов етер е, че етанолът е безцветна течност при стайна температура, която има висока летливост, докато диметиловият етер е безцветен газ при стайна температура. По-нататък етанолът (общо име е етилов алкохол) е алкохол, докато диметиловият етер е етер.

Алкохолът е органично съединение, съставено от хидроксилна група (-OH) като функционална група. Етерът също е органично съединение, но има две алкилови групи, свързани към един и същ кислороден атом.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е етанол 
3. Какво е диметилов етер
4. Прилики между етанол и диметилов етер
5. Паралелно сравнение - етанол срещу диметилов етер в таблична форма
6. Резюме

Какво е етанол?

Етанолът е алкохол с химическа формула ° С2Н5OH. Общото име на това съединение е етилов алкохол. Функционалната група на това съединение е хидроксилна група (-OH). Етанолът е лесно запалим; по този начин се използва и като гориво. Освен това е силно летливо съединение. При стайна температура обаче е безцветна течност с характерна миризма.

Фигура 1: Химична структура на етанола

Някои химични факти за етанола

  • Химична формула = С2Н6О
  • Моларна маса = 07 g / mol
  • Точка на топене = -114.1 ° С
  • Точка на кипене = 78.37 ° C
  • Физическо състояние = при стайна температура, съществува като безцветна течност
  • Мирис = характерна алкохолна миризма
  • Разтворимост във вода = смесима с вода

Етанолът се смесва с вода, защото може да образува водородни връзки с водни молекули (-OH групите могат да образуват водородни връзки с Н2O молекули). Следователно използваните разтвори имат висок вискозитет. Освен това, летливостта намалява, когато етанолът се смеси с вода.

Етанолът е полярно съединение, тъй като има крайна хидроксилна група. Това прави етанола добър разтворител за полярни съединения. Има два пътя за производство на етанол: химични процеси и биологични процеси. Най-често срещаният химичен процес е хидратацията на етилена. Най-често срещаният биологичен път е ферментацията на захарите от микроорганизми.

Употребата на етанол включва промишлени приложения, медицински приложения, като гориво, като разтворител и др. Етанолът също има друга употреба като антисептик, защото може да убие някои микроорганизми. Освен това, етанолът е антидот за метанол. Етанолът може да се използва директно като гориво или като добавка към горивото.

Какво е диметилов етер?

Диметиловият етер е етерно съединение с химическа формула ° С2Н6О. Името на IUPAC на това съединение е Methoxymethane. Това съединение е добре известно със своите свойства на разтворител. Той има две метилови групи, свързани чрез кислороден атом; двете метилови групи са свързани към един и същ кислороден атом.

Фигура 2: Скелетна структура на диметилов етер

Някои химични факти за диетиловия етер

  • Химична формула = С2Н6О
  • Моларна маса = 46,07 g / mol
  • Точка на топене = −141 ° C
  • Точка на кипене = −24 ° C
  • Физическо състояние = при стайна температура, това е безцветен газ
  • Мирис = миризма, подобна на етер
  • Водна разтворимост = не е разтворима във вода

Диметиловият етер е неполярно съединение. Това означава, че диметиловият етер няма полярност. Това е заради симетричната му молекулна структура. Следователно, той е добър разтворител за неполярни съединения. Той обаче е химически нереактивен в сравнение с други органични съединения.

Какви са приликите между етанол и диметилов етер?

  • Етанолът и диметиловият етер са органични съединения.
  • И етанолът, и диметиловият етер имат еднаква моларна маса
  • И двете са добри разтворители
  • Етанолът и диметиловият етер са направени от С, Н и О атоми.

Каква е разликата между етанол и диметилов етер?

Етанол срещу диметилов етер
Етанолът е алкохол с химическа формула С2Н5OH. Диметиловият етер е етерно съединение с химическа формула С2Н6О.
 категория
Етанолът е алкохол. Диметиловият етер е етер.
Точка на топене
Точката на топене на етанола е -114.1 ° С. Точката на топене на диметиловия етер е -141 ° С.
 Точка на кипене
Точката на кипене на етанола е 78.37 ° C Точката на кипене на диметиловия етер е -24 ° C
Физическо състояние
Етанолът е безцветна течност при стайна температура с висока летливост. Диметиловият етер е безцветен газ при стайна температура.
миризма
Етанолът има характерна алкохолна миризма. Диметиловият етер има типична миризма, подобна на етер.
Наличие на хидроксилна група
Етанолът има хидроксилна група (-OH). Диметиловият етер няма хидроксилни групи.

Обобщение - етанол срещу диметилов етер

Етанолът и диметиловият етер са органични съединения с еднаква моларна маса, но различни химични структури. Основната разлика между етанол и диметилов етер е, че етанолът е безцветна течност при стайна температура, докато диметиловият етер е безцветен газ при стайна температура.

справка:

1. "Етанол." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 18 април 2018 г., достъпна тук.
2. "Етер." Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Compound Database, САЩ, Национална медицинска библиотека, достъпна тук.
3. "Диетилов етер." Диетилов етер - Нова световна енциклопедия, налична тук.

С любезност на изображенията:

1. „1094992“ (CC0) през Pixabay
2. „Диетил-етер-2D-скелет“ от Бен Милс - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia

Наука и природа
×