Разлика между етанол и етанова киселина

Ключова разлика - етанол срещу етанонова киселина
 

Въпреки че етанолът и етановата киселина имат сходни наименования, може да се наблюдава ключова разлика между тях, тъй като те са две различни органични съединения, съдържащи две различни функционални групи. Етанол е втори най-прост член на семейството на алкохола докато етановата киселина е вторият най-прост член от групата на карбоксилните киселини. И двамата съдържат само два въглеродни атома в допълнение към функционалната група, присъстваща в молекулата. Когато сравняваме техните химични свойства; и двете се използват като органични разтворители и притежават характерна миризма. За разлика, етанова киселина е по-кисела от етанола.

Какво е Етанол?

Общото име на етанола е етилов алкохол. Неговата функционална група е хидроксилна група (-OH група). Всички химични свойства като реактивност, киселинност или основна зависимост зависят от функционалната група. Етанолът има много мека миризма и е летливо съединение. Етанолът е много важен при индустриалните му приложения; той е безопасен разтворител, източник на гориво, използва се за производство на лекарства и козметика и е основният компонент в алкохолните напитки. Етанолът може да се произвежда в домашни условия, като се използват селскостопански отпадъци като царевица, захарна тръстика или треви.

Какво е Етаноинова киселина?

Най-често използваното име за етаноева киселина е оцетна киселина. Това е безцветна течност с характерен кисел вкус и остра миризма. Той има молекулярната формула на СН₃COOH. Неразредената форма на етановата киселина се нарича "ледена оцетна киселина" и приблизително около 3-9 обемни% киселина се използва за производството на оцет. Етановата киселина се счита за слаба киселина; но, той е разяждащ и способен да атакува кожата.

Каква е разликата между етанол и етанова киселина?

Характеристики на етанола и етановата киселина:

Функционална група:

Етанол: Хидроксилната група (-OH група) е функционалната група в етанол. Това е характерното свойство на алкохолите. Всички алкохоли имат в структурата си поне една -ОН група.

Етанова киселина: Функционалната група в етановата киселина е -COOH група. Той е общ за всички карбоксилни киселини.

Имоти:

Етанол: Етанолът е монохидратен алкохол със сладка миризма, който кипи при 78,5 ° C. Това е единственият въглеводород, който се разтваря във вода във всички пропорции. Етанолът реагира с алкален KMnO4, при което се получава етанова киселина, докато етаноевата киселина не реагира с алкална KMnO4.

Етанова киселина: Това е слаба монопротейна киселина във воден разтвор (pKa = 4.76). Течната оцетна киселина е полярен разтворител като водата. Разтваря както полярни течности като захари и соли, така и неполярни течности като масла и елементи като сяра и йод. Лесно и напълно се смесва с воден хлороформ и хексан. Оцетната киселина има силна остра миризма.

Употреба:

Етанол: Етанолът присъства в алкохолните напитки и също се използва като биогориво за автомобили. Той е добър разтворител, който може да разтвори много органични разтвори, които са неразтворими във вода. Етанолът се използва за производството на много парфюми, козметика и лакове в производството на бои.

Етанол като гориво:

СН₃СН₂OH + 30₂      → 2CO₂   +          3H₂О

Етанова киселина: Оцетната киселина се използва като химичен реагент за производство на други химикали. Използва се в по-големи количества за получаване на мономер от винилацетат; винилацетатът може да се полимеризира за получаване на поливинилхлорид или други полимери. В допълнение, оцетната киселина се използва за производство на естери, които се използват в мастила, картини и покрития. Оцетният анхидрид е друго важно химично съединение, което може да се синтезира чрез кондензиране на две молекули оцетна киселина. Малко количество етанова киселина се използва за производството на домашен оцет.

Киселинността:

Етанол: Етанолът нито реагира с натриев бикарбонат (NaHCO₃), нито променя цвета на синя лакмусова хартия. Следователно той е по-малко кисел от етаноевата киселина.

Етанова киселина: Етановата киселина е слаба киселина, която реагира с натриев бикарбонат (NaHCO₃), отделящ CO2 газ. Също така, той превръща синия лакмус в червен.

  С любезното изображение: „Етанол-3D-топки“. (Public Domain) чрез Wikimedia Commons „Димер на оцетната киселина 3D топка“ от Jynto (беседа) - Собствена работа. (CC0) през Wikimedia Commons