Разлика между етилов алкохол и етанол

Етилов алкохол срещу етанол

Етиловият алкохол и етанолът са две имена, посочени за едно и също вещество. Етиловият алкохол е общото наименование, а етанолът е наименованието на IUPAC. Алкохолите са кръстени с наставка -ол съгласно номенклатурата на IUPAC. Първо, трябва да бъде избрана най-дългата непрекъсната въглеродна верига, към която хидроксилната група е директно свързана. Тогава името на съответния алкан се променя чрез отпадане на финала д и добавяне на наставката ол. Характерното за семейството на алкохола е наличието на -OH функционална група (хидроксилна група). Обикновено тази -OH група е прикрепена към sp³ хибридизиран въглерод. Етанолът е по-малък алкохол. Тъй като -OH групата е свързана към въглероден атом с два водорода, етанолът е първичен алкохол.

Алкохолите имат по-висока точка на кипене от съответните въглеводороди или етери. Причината за това е наличието на междумолекулно взаимодействие между алкохолните молекули чрез водородна връзка. Ако R групата е малка, алкохолите се смесват с вода, но тъй като R групата става по-голяма, тя има тенденция да бъде хидрофобна. Алкохолите са полярни. Връзката С-О и О-Н допринася за полярността на молекулата. Поляризацията на О-Н връзката прави водорода частично положителен и обяснява киселинността на алкохолите. Алкохолите са слаби киселини, а киселинността е близка до тази на водата. -OH е лоша напускаща група, защото OH^- е силна основа. Протонирането на алкохола обаче превръща лошата напускаща група -ОН в добра напускаща група (H₂О). Въглеродът, който е директно свързан към -OH групата, е частично положителен; следователно, тя е податлива на нуклеофилна атака. Освен това електронните двойки на кислородния атом го правят както основен, така и нуклеофилен.

Етилов алкохол

Етиловият алкохол е известен като етанол. Етанолът е обикновен алкохол с молекулна формула на С₂Н₅ОН. Това е бистра, безцветна течност с характерна миризма. Освен това, етанолът е запалима течност. Точката на топене на етанола е -114.1 ^оС, а точката на кипене е 78,5 ^оВ. Етанолът е полярен поради разликата в електроотрицателността между кислорода и водорода в -OH групата. Също така, поради -OH групата, той има способността да образува водородни връзки.

Етиловият алкохол се използва като напитка. Според процента на етанола има различни видове напитки като вино, бира, уиски, ракия, арка и др. Етанолът може лесно да се получи чрез процеса на захарна ферментация, използвайки ензим зимаза. Този ензим се представя естествено в дрождите, така че при анаеробното дишане дрождите могат да произвеждат етанол. Етанолът е токсичен за организма и той се превръща в ацеталдехид в черния дроб, който също е токсичен. Освен етанол за напитки може да се използва като антисептик за почистване на повърхности от микроорганизми. Използва се главно като гориво и добавка към горивата в превозните средства. Етанолът се смесва с вода, а също така служи като добър разтворител.