Разлика между железен фумарат и железен сулфат

Най- ключова разлика между черен фумарат и железен сулфат е това в железен фумарат, железният анион се комбинира с органичен анион, докато в железен сулфат анионът е неорганичен.

Желязото е d блок метал със символа Fe. Той е един от най-често срещаните елементи, образуващи земята и присъства в големи количества във вътрешната и външната сърцевина на земята. Желязото има окислителни състояния, вариращи от -2 до +8. +2 и +3 формулярите са най-често срещаните сред тях. +2 окислителната форма на желязото е известна като железна, докато +3 форма е известна като железна. Тези йони са под формата на йонни кристали, които се образуват с различни аниони. Нещо повече, железният фумарат и железният сулфат са две йонни съединения, които използваме като железни добавки за преодоляване на недостига на желязо в живите системи.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е железен фумарат 
3. Какво е железен сулфат
4. Паралелно сравнение - железен фумарат срещу железен сулфат в таблична форма
5. Резюме

Какво е железен фумарат?

Черен фумарат или железен (II) фумарат е солта на фумаровата киселина. Химичната формула на това съединение е С₄Н₂FeO_4, и има моларна маса от 169,9 g / mol. Следва структурата на железен фумарат.

Фигура 01: Химическа структура на железен фумарат

Феровият фумарат е червеникаво-оранжев прах. Той е много полезен като добавка на желязо. В него има 32,87% желязо на молекула. Това е важно при лечение на желязодефицитна анемия. Ако обаче го приемаме в големи количества, ще има странични ефекти като сънливост, силно гадене или болка в стомаха, повръщане, кървава диария.

Какво е железен сулфат?

Железният сулфат е йонно съединение с химическа формула FeSO₄. Той може да съществува в различни видове кристали в зависимост от броя на прикрепените водни молекули. Той има безводна форма (без прикрепени водни молекули), както и монохидрат (една водна молекула), тетрахидрат (четири водни молекули), пентахидрат (пет водни молекули), хексахидрат (шест водни молекули) и хептахидрат (седем водни молекули) , Сред тях често срещана е сине-зеленият цвят хептахидрат. Формите на монохидрат, пентахидрат и хексахидрат са сравнително редки. Освен кристали със синьо-зелен цвят, другите форми на железен сулфат са предимно кристали с бял цвят. При нагряване хидратираните кристали губят вода и стават безводно твърдо вещество. При по-нататъшно нагряване той се разлага на серен диоксид, серен триоксид и железен (III) оксид (червеникаво-кафяв цвят). Те са кристали без мирис.

Фигура 02: Поява на хептахидратната форма на железен сулфат

Железният сулфат лесно се разтваря във вода; в този случай железният йон образува комплекса хексааква, [Fe (H₂О)₆]²⁺. Освен това, това съединение е полезно за лечение на състояния на дефицит на желязо, като желязодефицитна анемия. Може да се добавя и към растения, също така, т.е. при условия като желязна хлороза, при която листата на растенията стават жълти, се дава бледо оцветяване. Освен това е важно като прекурсор да се синтезират други съединения. Нещо повече, можем да го използваме като редуциращ агент при окислително-възстановителни реакции.

Каква е разликата между железен фумарат и железен сулфат?

Както железният фумарат, така и железният сулфат са важни като добавки с желязо. Ключовата разлика между черния фумарат и железния сулфат е, че в железен фумарат железният анион се комбинира с органичен анион, докато в железен сулфат, анионът е неорганичен. Феровият фумарат се проявява като червеникаво-оранжев прах, докато хидратните форми на железен сулфат имат различни цветове. Най-честата форма на железен сулфат обаче е хептахидратната форма и той се появява в синьо-зелен цвят.

Обобщение - железен фумарат срещу железен сулфат

Както железният фумарат, така и железният сулфат са важни като добавки с желязо. Ключовата разлика между железния фумарат и железния сулфат е, че в железния фумарат, железният анион се комбинира с органичен анион, докато в железен сулфат анионът е неорганичен.

справка:

1. „Фумарат на желязо (II).“ Уикипедия, Фондация Уикимедия, 17 май 2019 г., достъпна тук.

С любезност на изображенията:

1. "Желязо (II) фумарат" от Илгом - Собствена работа (публично достояние) чрез Wikimedia Commons
2. „Железен сулфат“ от W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons