Разлика между железен глюконат и железен сулфат

Ферен глюконат срещу железен сулфат

Желязото е метал в d блок със символа Fe. Той е един от най-често срещаните елементи, образуващи земята и има големи количества във вътрешната и външната сърцевина на земята. Той е четвъртият най-често срещан елемент в земната кора. Желязото има окислителни състояния, вариращи от -2 до +8. Сред тези +2 и +3 форми са най-често срещаните. +2 Окислителната форма на желязото е известна като железна, а +3-формата е известна като железна. Тези йони са под формата на йонни кристали, които се образуват с различни аниони. Желязото е необходимо за биологични системи за различни цели. Например при хората, железата се намира като хелатиращо средство в хемоглобина. Той е важен и за синтеза на хлорофил в растенията. Следователно, когато има дефицит на този йон, биологичните системи показват различни заболявания. Железният глюконат и железният сулфат са две йонни съединения, които могат да се дават като железни добавки за преодоляване на недостига на желязо в живите системи.

Желязо глюконат

Една от железните соли на глюконова киселина е известна като железен глюконат. Групата на карбоксилната киселина на глюконовата киселина реагира с железа, за да се получи тази сол. Два глюконатни йона взаимодействат с железния йон при производството на тази сол. Той има молекулярната формула на С₁₂Н₂₄FeO₁₄. Моларната маса на съединението е 448.15. Железният глюконат има следната структура.

Това е твърдо вещество, което има светло жълт до кафяв / черен вид и лека карамелна миризма. Железният глюконат е разтворим във вода. Използва се като добавка на желязо към организма. На пазара железният глюконат се предлага под марките като Fergon, Ferralet, и Simron. При заболявания като хипохромна анемия, която се причинява поради липсата на желязо в организма, се дава железен глюконат. Освен това, железен глюконат се използва като хранителна добавка.

Черен сулфат

Железният сулфат е йонно съединение с химическа формула FeSO₄. Той може да съществува в различни видове кристали в зависимост от количеството на прикрепените водни молекули. Той има безводна форма, монохидрат, тетрахидрат, пентахидрат, хексахидрат и хептахидрат. Сред тях най-често се среща синият, зелен цвят хептахидрат. Формите на монохидрат, пентахидрат и хексахидрат са сравнително редки. Освен кристалите в син, зелен цвят, другите форми на железен сулфат са предимно кристали с бял цвят. При нагряване хидратираните кристали губят вода и стават безводно твърдо вещество. При по-нататъшно нагряване той се разлага в серен диоксид, серен триоксид и железен (III) оксид (червеникавокафяв цвят). Те са кристали без мирис. Железният сулфат лесно се разтваря във вода и в този случай железният йон образува хекса аква комплекс, [Fe (H₂О)₆]²⁺. Железният сулфат се използва за лечение на състояния на дефицит на желязо, като желязодефицитна анемия. Не само за хората, той се добавя и към растенията. В условия като желязна хлороза, при която листата на растението стават жълти, се дава бледо оцветяване на железа. Освен това, той се използва като прекурсор за синтезиране на други съединения. Тъй като е редуциращ агент, той се използва и за редокс-реакции.