Разлика между флуор и флуор

Най- ключова разлика между флуор и флуорид е това флуорът е неутрален, докато флуорът се зарежда отрицателно.

Елементите в периодичната таблица с изключение на благородните газове не са стабилни. Следователно елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат конфигурацията на благородния газов електрон и да постигнат стабилност. Флуорът е елемент, който също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ, неона. Всички метали реагират с флуор, образувайки флуориди. Следователно има разлика между флуор и флуорид в зависимост от техните физични и химични свойства поради промяната на един електрон.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е флуор 
3. Какво е флуор
4. Паралелно сравнение - флуор срещу флуор в таблична форма
5. Резюме

Какво е флуор?

Флуорът е елемент в периодичната таблица, който се обозначава с F. Той е халоген (17-та група) във 2-ри период на периодичната таблица. Атомният брой флуор е 9; по този начин той има девет протона и девет електрона. Електронната му конфигурация се записва като 1s² 2s² 2P⁵. Тъй като p подравнината трябва да има 6 електрона, за да получи Neon, конфигурация от благородни газове, флуорът има способността да привлича електрон. Според скалата на Полинг, флуорът има най-високата електроотрицателност в периодичната таблица, която е около 4.

Фигура 01: Флуорен атом

Атомната маса на флуора е 18,9984 amu. При стайна температура флуорът съществува като диатомична молекула (F2). F2 е газ с бледо жълто-зеленикав цвят и има точка на топене -219 ° C и точка на кипене -188 ° C. Сред изотопите на флуора, F-17 не е стабилен изотоп и има полуживот 1,8 часа. Но F-19 е стабилен изотоп. Изобилието на F-19 на земята е 100%. Флуорът може да окисли кислорода и състоянието му на окисляване е -1.

Флуорният газ е по-плътен от въздуха и той също може да бъде втечнен и втвърден. Той е силно реактивен и това се дължи на високата му електроотрицателност и слабата флуор-флуорна връзка. Освен това реакциите на този химичен вид с повечето други молекули са бързи. Поради реактивността, той не се намира като свободен елемент.

Какво е флуор?

Флуорът е анионът, който се образува, когато флуорът абстрахира електрон от друг електропозитивен елемент. Можем да го представим със символа F-. Това е едновалентен йон с -1 заряд. Следователно той има 10 електрона и девет протона. Освен това електронната конфигурация на флуорид е 1s² 2s² 2P⁶.

Фигура 02: Флуорид, съдържащ паста за зъби

Флуорид съществува в йонни съединения като натриев флуорид, калциев флуорид (флуорит) и HF. Съществува и естествено във водоизточници. Известно е, че този йон помага за предотвратяване на разпадане на зъбите; следователно, той се добавя към пастата за зъби.

Каква е разликата между флуор и флуор?

Флуорът е химичен елемент, докато флуорът е анионът, който образува. Ключовата разлика между флуора и флуорида е, че флуорът е неутрален, докато флуорът се зарежда отрицателно. Флуорът е елемент в периодичната таблица, който се обозначава с F, докато флуорът е анион със символа F-. Освен това във флуорида няма несдвоени електрони, но има един несдвоен електрон във флуорния атом. Друга разлика между флуор и флуорид е, че флуорът не се среща естествено, а флуорът естествено се среща във водоизточници.

Обобщение - Флуор срещу Флуорид

По принцип флуорът е химичен елемент, докато флуорът е анионът, който образува. Ключовата разлика между флуора и флуорида е, че флуорът е неутрален, докато флуорът се зарежда отрицателно.

справка:

1. Милър, Брус Г. „Ефектът от употребата на въглища върху човешкото здраве и околната среда.“ Технология за чиста въглищна техника, 2017, с. 105-144., Doi: 10.1016 / b978-0-12-811365-3.00003-x.

С любезност на изображенията:

1. „Електронна обвивка 009 флуор - без етикет“ От Pumbaa (оригинално произведение на Грег Робсън) - Файл: Електронна обвивка 009 Fluorine.svg, (CC BY-SA 2.0 uk) през Commons Wikimedia
2. "Паста за зъби" от Уилям Уорби (CC BY 2.0) чрез Flickr