Разлика между флуорофор и хромофор

Най- ключова разлика между флуорофор и хромофор е това флуорофор е флуоресцентно химично съединение, докато хромофорът не е флуоресцентно съединение. Това е част от химическо съединение, което е отговорно за цвета в тази молекула.

Има много приложения на флуорофори поради способността му да излъчва светлина при възбуждания, възникващи поради източник на светлина. Някои приложения включват използване като оцветител или оцветяващ агент, като субстрат за ензими, като проследяващ флуид и т.н..

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е флуорофор
3. Какво е хромофор
4. Паралелно сравнение - флуорофор срещу хромофор в таблична форма
5. Обобщение

Какво е флуорофор?

Флуорофорът е флуоресцентно химическо съединение, което може да излъчва светлина при възбуждания, възникващи поради източник на светлина. Тези съединения получават това свойство поради наличието на няколко ароматни групи, които са комбинирани помежду си или равнинни / циклични молекули с няколко pi връзки (двойни връзки). Тези съединения могат да абсорбират светлинна енергия (с определена дължина на вълната) и могат да излъчват тази енергия като по-голяма дължина на вълната.

Дължините на вълните, които се поемат от тези съединения, зависят от химическата структура на флуорофора. Обикновено тези съединения са малки, органични съединения, но може да има и по-големи съединения. Напр .: протеини като зелен флуоресцентен протеин.

Фигура 01: Флуоресценция под UV лъчение

Примери за флурофор

Някои често срещани примери за флуорофори са, както следва:

• Ксантенови производни като флуоресцеин
• Cyanine
• Нафталенови производни
• Кумаринови производни
• Пиренови производни като каскадно синьо
• Антраценови производни

Какво е хромофор?

Хромофор е част от молекула, която е отговорна за цвета на тази молекула. Този регион на молекулите има енергийна разлика между две отделни молекулни орбитали, която попада в обхвата на дължината на вълната на видимия спектър. След това, когато видимата светлина удари този регион, тя поглъща светлината. Това причинява възбуждането на електрони от основно състояние до възбудено състояние. Следователно цветът, който виждаме, е цветът, който не се абсорбира от хромофор.

В биологичните молекули хромофор е регион, който претърпява конформационни промени на молекулата, когато е ударен от светлина. Конюгираните пи-системи често служат като хромофори. Свързаната пи-система има единични връзки и двойни връзки в променлив модел. Тези системи често се срещат в ароматни съединения.

Каква е разликата между флуорофор и хромофор?

Флуорофорът е флуоресцентно химическо съединение, което може да излъчва светлина при възбуждания, възникващи поради източник на светлина. Хромофор е част от молекула, която е отговорна за цвета на тази молекула. Това е основната разлика между флуорофор и хромофор.

Обобщение - Флуорофор срещу Хромофор

Флуорофорите и хромофорите са химичните видове, отговорни за видимите ефекти в съединенията. Разликата между флуорофор и хромофор е, че флуорофорът е флуоресцентно химично съединение, докато хромофорът не е флуоресцентно съединение.

справка:

1. "Флуорофор." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 10 юни 2018 г. Достъпно тук  
2. „Хромофор“. Уикипедия, Фондация Уикимедия, 10 април 2018 г. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1.'PaperAutofluorescence'By Richard Wheeler (Zephyris) - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia