Разлика между теглото на формулата и молекулното тегло

Тегло на формула срещу молекулно тегло

Атомите се присъединяват и правят молекули. Атомите могат да се присъединят в различни комбинации, за да образуват молекули, а за целите на нашето изследване имаме определени начини за индикация на молекулите. Молекулярните формули са различни видове. Преди да говорим за теглото на формулата или молекулното тегло, е необходимо да се знае какво са молекулна формула и емпирична формула. Молекулярна формула е формулата, която показва всички атоми в молекула. Например молекулната формула на глюкозата е С₆Н₁₂О₆. Така молекула глюкоза съдържа шест въглеродни и кислородни атома и дванадесет водородни атома. Емпиричната формула показва най-простото съотношение на броя на атомите в една молекула. Например, СН₂O е емпиричната формула на глюкозата. За някои молекули като вода (H₂О), емпиричната формула и молекулната формула са еднакви.

Какво е теглото на формулата?

Тегло на формулата е сумата от теглата на всички атоми в емпирична формула на молекула. Тъй като емпиричната формула показва само вида на атомите в молекулата и тяхното най-просто съотношение, тя не дава правилната формула на молекулата. Така че с теглото на формулата правилното тегло на молекулата не е дадено. Въпреки това, в полимери и големи йонни съединения е дадена емпирична формула, която показва молекулата. В този случай теглото на формулата е важно.

За молекулите като вода, теглото на формулата и молекулното тегло ще бъдат сходни, тъй като тяхната емпирична формула и молекулна формула са еднакви.

Какво е молекулно тегло?

Молекулното тегло е събирането на тегла на всички атоми в молекула. SI единицата с молекулно тегло е g mol^-1. Това дава количеството на атомите / молекулите / съединенията, присъстващи в един мол от веществото. С други думи, това е масата на броя на Avogadro на атоми / молекули или съединения.

Важно е да се измери теглото на атомите и молекулите в практическия сценарий. Трудно е обаче да се претеглят като отделни частици, тъй като техните маси са изключително малки според нормалните параметри на теглото (грамове или килограми). Следователно, за да се изпълни тази пропаст и да се измери частиците на макроскопско ниво, е полезна концепцията за моларна маса. Определението за молекулно тегло е пряко свързано с изотопа въглерод-12. Масата на един мол въглерод 12 атома е точно 12 грама, което е молната му маса е точно 12 грама на мол.

Молекулно тегло на молекули, съдържащи същите атоми като О₂ или N₂ се изчислява чрез умножаване на броя на атомите по атомното тегло на атомите. Молекулно тегло на съединенията като NaCl или CuSO₄ се изчислява чрез прибавяне на атомните тегла на всеки атом.

Каква е разликата между формула тегло и молекулно тегло?

• Тегло на формулата е сумата от теглата на всички атоми в емпирична формула на молекула. Молекулното тегло е събирането на тегла на всички атоми в молекулна формула.

• Молекулното тегло дава правилното тегло на молекулите, които имат голям брой атоми. От формулата не може да се покаже действителният брой атоми в дадена молекула.