Разлика между единица маса на формула и молекулна маса

Ключова разлика - формула Единична маса срещу молекулярна маса
 

Единичната маса на формулата или масата на формулата на съединението е масата на емпиричната формула на това съединение. Емпиричната формула на съединението е химическата формула, която дава съотношението между различните атоми, присъстващи в това съединение, в малки, цели числа. С други думи, това е най-малкото съотношение между химичните елементи в съединението. Не дава действителния брой на всеки химичен елемент. Когато се измерва масата на тази формула, тя е известна като единица маса на формулата. Молекулната маса на съединението е масата на молекула на определено вещество. През повечето време термините моларна и молекулна маса се използват взаимозаменяемо, въпреки че са различни понятия. Моларна маса е масата на мол от веществото, докато молекулната маса не е масата на мол от веществото. За прости молекули масата на формулата и молекулната маса са еднакви. Но за сложните съединения има голяма разлика между две стойности. Най- ключова разлика между единица маса и молекулна маса е това стойността на единичната маса на формулата винаги е по-малка или подобна на молекулната маса на едно и също вещество, докато стойността на молекулната маса е винаги по-голяма или подобна на масата на единичната формула на същото вещество.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е формула на единица маса
3. Какво е молекулярна маса
4. Прилики между единица маса на формула и молекулна маса
5. Едно до друго сравнение - Единична маса на формула срещу молекулярна маса в таблична форма
6. Резюме

Какво е единица маса на формула?

Единичната маса на формулата или масата на формулата е масата на емпиричната формула на определено вещество. Това означава, че е сумата от атомните маси на химичните елементи, присъстващи в емпиричната формула. Емпиричната формула е химическата формула на веществото, която дава най-простото съотношение между химическите елементи, присъстващи в веществото. Например, емпиричната формула за С₆Н₁₂О₆ (глюкоза) е СН₂О. Нека разгледаме няколко примера за разбиране на концепцията.

Изчисляване на единичната маса на формула

Единична маса на прости съединения

За прости съединения като NaCl (натриев хлорид) емпиричната формула и молекулната формула са еднакви. Стойността на масата на формулната единица е,

(Атомна маса на Na) + (атомна маса на Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Единична маса на сложни съединения

За сложни съединения като С₁₁Н₂₂О₁₁ (захароза), емпиричната формула е СН₂ Тогава е единичната маса на формулата,

(Атомна маса на С) + 2 (атомна маса на Н) + (атомна маса на О) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

За полимерни съединения масата на формула е масата на повтарящата се единица. Полимерът е макромолекула, която е направена от многобройни малки съединения, известни като мономери. Повтарящата се единица представлява мономера или мономерите, използвани за получаване на полимерното съединение. Следователно, тя е еквивалентна на емпиричната формула на сложно съединение.

Какво е молекулярна маса?

Молекулярната маса е масата на молекула на определено вещество. Известен е още като молекулно тегло. Молекулното тегло се изчислява като сумата от атомната маса на всички химически елементи, присъстващи в молекулата, като се вземат предвид действителните съотношения между тези елементи.

Следователно, за големи, сложни съединения, стойността на единичната маса на формулата винаги е по-голяма от тази на молекулната маса. Но за малки, прости молекули и двете могат да бъдат еднакви.

Изчисляване на молекулна маса

Нека разгледаме някои примери, за да разберем метода на изчисление.

Пример: Глюкоза

Химичната формула на глюкозата е С₆Н₁₂О₆. Следователно молекулното тегло на глюкозата е,

6 (атомна маса на С) + 12 (атомна маса на Н) + 6 (атомна маса на О)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 аму.

Фигура 01: Молекула на глюкозата

Пример: Калциев карбонат

Химичната формула на калциевия карбонат е CaCO₃ , което е и емпиричната формула на това съединение. Следователно молекулното тегло на калциевия карбонат е,

(Атомна маса на Са) + (атомна маса на С) + 3 (атомна маса на О)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 аму

Какви са приликите между единица маса на формула и молекулна маса?

• И двете единици на формула и молекулната маса са измерване на теглото на веществата.
• И двете единици на формула и молекулната маса имат една и съща единица за измерване.

Каква е разликата между формулната единица маса и молекулярната маса?

Единична маса на формула срещу молекулярна маса
Единичната маса на формулата или масата на формулата е масата на емпиричната формула на определено вещество.	Молекулярната маса е масата на молекула в определено вещество.
стойност
Стойността на единичната маса на формулата винаги е по-малка или подобна на молекулната маса на едно и също вещество.	Стойността на молекулната маса винаги е по-голяма или подобна на масата на единица формула на едно и също вещество.

Обобщение - Формула Единична маса срещу молекулярна маса

Единичната маса на формулата е масата на емпиричната формула на определено вещество. Молекулната маса на веществото е действителната маса на молекула на определено вещество. Разликата между единичната маса на формулата и молекулната маса е, че стойността на единичната маса на формулата винаги е по-малка или подобна на молекулната маса на едно и също вещество, докато стойността на молекулната маса е винаги по-голяма или подобна на масата на единичната формула на същото вещество.

справка:

1.Хелменстин, Ан Мари, D. „Формуларна маса срещу молекулна маса“. ThoughtCo, 25 март 2017. Достъпно тук 
2. "Молекулна маса." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 25 февруари 2018 г. Достъпно тук  
3. "Емпирична формула." Wikipedia, Фондация Уикимедия, 18 февруари 2018 г. Достъпно тук  

С любезност на изображенията:

1.'Alpha-D-глюкоза Haworth'By Masur (Public Domain) чрез Commons Wikimedia