Разлика между глицералдехид и дихидроксиацетон

Най- ключова разлика между глицералдехид и дихидроксиацетон е това глицералдехидът е алдехид, докато дихидроксиацетонът е кетон.

И глицералдехидът, и дихидроксиацетонът са прости въглехидрати. И двете тези съединения имат една и съща химична формула С₃Н₆О₃. Но техните структури и функционални групи се различават една от друга. Следователно има разлика между глицералдехид и дихидроксиацетон по отношение на реактивността.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е глицералдехид
3. Какво е дихидроксиацетон
4. Прилики между глицералдехид и дихидроксиацетон
5. Паралелно сравнение - глицералдехид срещу дихидроксиацетон в таблична форма
6. Резюме

Какво е глицералдехид?

Глицералдехидът е обикновен алдехид, който е въглехидрат. Това е триозен монозахарид. Това означава; той има три въглеродни атома (триоза) и е основна единица захари (монозахарид). Химическата му формула е С₃Н₆О₃. Той е алдоза и най-простият сред алдозите. Алдозата е монозахарид, имащ алдехидна група в края на въглеродната верига. Тъй като е монозахарид, глицералдехидът е сладък вкус.

Нещо повече, това е безцветно и кристално твърдо вещество. Можем да го намерим като междинно съединение във въглехидратния метаболизъм. Името глицералдехид идва от комбинацията от два термина: глицерол + алдехид. Моларната маса на това съединение е 90,07 g / mol. Освен това неговата точка на топене и точка на кипене са съответно 145 ° C и 150 ° C.

Фигура 01: Глицералдехид

Има два стереоизомера на глицералдехид, тъй като той има хирален въглероден атом. Двете структури са кръстени като енантиомери. В лабораторията можем да приготвим това съединение от лекото окисляване на глицерола. Той ще даде както глицералдехид, така и дихидроксиацетон. За това окисление можем да използваме водороден пероксид и катализатор като железна сол.

Какво е дихидроксиацетон?

Дихидроксиацетонът е обикновен кетон, който е въглехидрат. Синоним на това съединение е глицеронът. Той е триосен, което означава, че има три въглеродни атома. Химичната формула е С₃Н₆О₃ докато моларната маса е 90,07 g / mol. Точката на топене може да варира от 89 до 91 ° C. Освен това, това съединение е хигроскопично и изглежда като бял кристален прах. Дихидроксиацетонът има сладък, охлаждащ вкус. Освен това има характерна миризма. За разлика от глицералдехида, това съединение няма хирален център, следователно няма енантиомери. Това означава, че е оптически неактивен. Обикновено това съединение съществува в димерна форма.

Фигура 02: Дихидроксиацетон

Освен това неговият мономер е силно разтворим във вода; той е разтворим и в етанол и ацетон. Методът на получаване е същият като при глицералдехид, тъй като лекото окисляване на глицерол дава както глицералдехид, така и дихидроксиацетон. Съществува обаче друг метод за получаване на това съединение с използване на катализатори на базата на глицерол и катион-паладий в присъствието на кислород при стайна температура. И този метод дава дихидроксиацетон по-селективно, с висок добив.

Какви са приликите между глицералдехид и дихидроксиацетон?

• Глицералдехидът и дихидроксиацетонът са прости въглехидрати.
• И двете тези съединения имат една и съща химична формула С₃Н₆О₃.

Каква е разликата между глицералдехид и дихидроксиацетон?

Ключовата разлика между глицералдехид и дихидроксиацетон е, че глицералдехидът е алдехид, докато дихидроксиацетонът е кетон. Когато се разглежда структурата на тези съединения, глицералдехидът съдържа три въглеродни атома като верига, две -ОН групи и двойно свързан кислороден атом в края на въглеродната верига; за разлика от това, дихидроксиацетонът съдържа три въглеродни атома като верига, две -ОН групи и двойно свързан кислороден атом в центъра на въглеродната верига.

Освен това глицералдехидът е хирално съединение и има два енантиомера, докато дихидроксиацетонът не показва хиралност. Следователно глицералдехидът е оптически активен, докато дихидроксиацетонът е оптически неактивен. Освен това в лабораторията можем да приготвим глицералдехид от лекото окисляване на глицерола в присъствието на водороден пероксид и катализатор, като желязна сол. Можем да приготвим дихидроксиацетон, като използваме катализатори на базата на глицерол и катион-паладий в присъствието на кислород при стайна температура. В допълнение към тях глицералдехидът е нехигроскопичен, докато дихидроксиацетон хигроскопичен.

По-долу инфографиката обобщава разликата между глицералдехид и дихидроксиацетон.

Обобщение - Глицералдехид срещу дихидроксиацетон

В обобщение, и глицералдехидът, и дихидроксиацетонът са прости въглехидрати. Ключовата разлика между глицералдехид и дихидроксиацетон обаче е, че глицералдехидът е алдехид, докато дихидроксиацетонът е кетон.

справка:

1. "глицералдехид." Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Compound Database, САЩ, Национална медицинска библиотека, достъпна тук.
2. "Dihydroxyacetone". Уикипедия, Фондация Уикимедия, 9 септември 2019 г., достъпна тук.
3. Джан, Гуокианг и Циньонг Ванг. „Функционални въглехидрати.“ Функционални въглехидрати, февруари 2017 г., стр. 269-298., Doi: 10.1201 / 9781315371061-9.

С любезност на изображенията:

1. „Глицералдехид-2D-скелет“ (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. „Дихидроксиацетон“ от Edgar181 - Собствена работа (публично достояние) чрез Wikimedia на Commons