Най- ключова разлика между халоген и металогенид е това халогенът е химичен елемент от група 17, докато халогенът на метал е съединение, съдържащо метал и халоген.
Металните халиди са йонни или ковалентни съединения на халогени. Халогенът е химичен елемент и всички елементи от група 17 на периодичната таблица са известни като халогени като цяло.
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е халоген
3. Какво е металохалид
4. Паралелно сравнение - Халоген срещу металогенид в таблична форма
5. Резюме
Халогените са химически елементи от група 17 в периодичната таблица. Групата съдържа пет химични елемента, включително флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астатин (At). Често използваме символа X, за да символизираме халоген. Терминът халоген се отнася до "производство на сол". Това означава; тези химически елементи са склонни да образуват соли при взаимодействие на ng с метали. Реакцията между халоген и метал произвежда широк спектър от солни съединения. Халогенната група съдържа елементи, които съществуват в различни фази на материята. Например флуорът и хлорът са газове, докато бромът е течност, а йодът е твърд при стайна температура.
Фигура 01: Хлор, бром и йод
Надолу групата халогени в периодичната таблица намалява реактивността, увеличава се размерът на атом, намалява електроотрицателността, фазата на веществото се променя от газ в твърдо вещество и др. Когато се обмисля използването на халогените, те са полезни като дезинфектанти, важно за халогенни лампи, полезни като съставки в някои лекарства и др.
Металните халиди са йонни или ковалентни съединения на метали и халогени. Някои ковалентни металохалидни съединения се срещат или като отделни молекули, или като полимерни структури. Всички халогени са склонни да реагират с метали, образувайки метални халиди.
Фигура 02: Структура на флуорида на металогенид
Теоретично можем да произведем металогенид чрез реакцията между химичните елементи, но този тип реакция е силно екзотермична. Затова можем да използваме някои други методи като реакция на неутрализация на метални оксиди и хидроксиди.
При отчитане на свойствата йонните метални халиди са силно стабилни; по този начин те имат висока температура на топене и кипене. Тези съединения обаче се разтварят свободно във вода. Някои съединения също са деликатни. Но те са слабо разтворими в органични разтворители. Освен това, отделните молекули на халид на метали имат сравнително ниски температури на топене и кипене.
Ключовата разлика между халоген и металогенид е, че халогенът е химичен елемент от група 17, докато металогенидът е съединение, съдържащо метал и халоген. С други думи, халогенът е химичен елемент, докато металогенидът е химично съединение.
Освен това, допълнителна разлика между халоген и металогенид е, че халогенът може да съществува в различни фази на веществото, включително флуор и хлор в газова фаза, бром в течна фаза и йод в твърда фаза, но металоген халидите съществуват твърда фаза.
В обобщение, ключовата разлика между халоген и металогенид е, че халогенът е химичен елемент от група 17, докато халогенът на метал е съединение, съдържащо метал и халоген. По принцип халогенът е химичен елемент, докато халогенът на метал е химическо съединение.
1. "Халоген." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 30 юни 2019 г., достъпна тук.
1. „Халогени“ от У. Олен - Science Made Alive: химия / елем - халогени, прехвърлени от en.wikipedia към Commons от потребител: ТимофейЛеесуда с използване на CommonsHelper (CC BY-SA 3.0) чрез Commons Wikimedia
2. “PAntimin-pentafluoride-2D” (Public Domain) чрез Wikimedia на Commons