Разлика между халоген и ксенон

Халоген срещу Ксенон

Различните елементи в периодичната таблица имат различни свойства, но елементи с подобни свойства се събират и правят групи.

халоген

Халогените са серия от неметали от група 17, в периодичната таблица. Флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астатин (At) са халогените. Халогените са и в трите състояния като твърди вещества, течности и газове. Флуорът и хлорът са газове, докато бромът е течност. Йодът и астатинът естествено се намират като твърди вещества. Тъй като всички елементи принадлежат към една и съща група, те показват някои сходни свойства и можем да идентифицираме някои тенденции в промяната на свойствата.

Всички халогени са неметали и имат общата електронна конфигурация на s² р⁷; също има модел в електронната конфигурация. Слизането на групата атомното число се увеличава, така че крайната орбитала, където се запълва електронът, също се увеличава. Надолу групата размерът на атома се увеличава. Следователно привличането между ядрото и електроните в последната орбитала намалява. Това от своя страна води до намаляване на йонизационната енергия надолу в групата. Освен спускането на групата, електронегативността и реактивността намаляват. За разлика от температурата на кипене и топене се увеличава групата надолу.

Халогените се срещат в природата като диатомични молекули. В сравнение с други елементи в периодичната таблица, те са силно реактивни. Те имат висока електроотрицателност от другите елементи поради високия си ефективен ядрен заряд. Обикновено, когато халогените реагират с други елементи (особено с метали), те получават електрон и образуват йонни съединения. Така те имат способността да образуват -1 аниона. Освен това те участват и в правенето на ковалентни облигации. Тогава също са склонни да привличат електроните в връзката към себе си поради високата електронегативност.

Водородните халогениди са силни киселини. Флуорът, сред останалите халоген, е най-реактивният елемент и е много корозивен и силно токсичен. Хлорът и бромът се използват като дезинфектанти за вода. Освен това хлорът е съществен йон за нашите тела.

ксенон

Ксенонът е благороден газ с химическия символ Xe. Атомното му число е 54. Тъй като е благороден газ, орбиталите му са пълни с електрони и той има електронна конфигурация от [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5 пенса⁶. Ксенонът е безцветен тежък газ без мирис. Той присъства в земната атмосфера в следи от количества.

Въпреки че ксенонът е нереактивен, той може да се окисли с много мощни окислители. Поради това са синтезирани много ксенонови съединения. Ксенонът има естествено осем стабилни изотопа. Ксенон се използва в ксенонови светкавици, които са светлинни устройства. Лазер, произведен от ксенонов хлорид, се използва за дерматологични цели. Също така ксенонът се използва като обща упойка в медицината. Определени ксенонови изотопи са радиоактивни. ¹³³Xe изотоп, който излъчва гама-лъчение, се използва за изобразяване на органи в тялото с помощта на единична фотонна емисионна компютърна томография.

Халоген срещу Ксенон

• Ксенонът е благороден газ и той е в група 18, докато халогените са в група 17.

• В ксенона орбиталите са напълно запълнени, но в халогените не са напълно запълнени.

• Халогените са силно реактивни в сравнение с ксенон.

• Халогените образуват голям брой съединения с други елементи, докато ксенонът има ограничен брой съединения.