Разлика между халогени и халиди
Share
Най- ключова разлика между халогени и халиди е, че халогените са химични елементи, имащи един несдвоен електрон в най-отдалечената си p орбитала, докато халогените нямат несдвоени електрони.
Халогените са елементите от група 7. Тъй като те имат несдвоен електрон в p орбиталите, най-честото състояние на окисляване на халогените е -1, защото те могат да стабилизират, получавайки един електрон. Този натрупване на електрон образува халид. Следователно халидите са анионната форма на халогени.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво са халогени
3. Какво са халиди
4. Паралелно сравнение - Халогени срещу халиди в таблична форма
5. Обобщение
Какво са халогени?
Халогените са химични елементи от група 7, които имат 5 електрона в най-отдалечената p орбитала. Освен това тези елементи имат един несдвоен електрон в най-външната си p орбитала. Следователно е силно реактивно да се получи електрон отвън и да стане стабилен. Те лесно образуват анионната форма, халид, като получават един електрон.
Фигура 01: Поява на халогени. (Отляво надясно: хлор, бром, йод.)
Членовете на тази група са флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и Astatine (At). Освен това, причината да им дадете името халоген е, че всички те могат да образуват натриеви соли с подобни свойства. Можем да видим всички фази на материята в тази група; флуорът и хлорът са газове в природата, бромът е течност, а йодът е твърдо съединение при нормални условия. Астатинът е радиоактивен елемент. Освен това общата електронна конфигурация на тези елементи е ns2NP5.
Какво са халидите?
Халогенидите са анионните форми на халогени. Следователно, тези химически видове се образуват, когато халогенът спечели електрон отвън, за да получи стабилна електронна конфигурация. Тогава електронната конфигурация става ns2NP6. Халидът обаче винаги ще има отрицателен заряд. Членовете на тази група включват флуорид (F-), хлорид (Cl-), бромид (Br-), йодид (I-) и астатин (At-). Солите, които имат тези йони, са халидни соли. Освен това всички тези халиди са безцветни и се срещат в твърди кристални съединения. Тези твърди вещества имат висока отрицателна енталпия на образуване. Следователно това означава, че тези твърди частици лесно се образуват.
Има специфични тестове, от които можем да идентифицираме наличието на халид. Например, можем да използваме сребърен нитрат, за да покажем наличието на хлориди, бромиди и йодиди. Това е така, защото когато добавим сребърен нитрат към разтвор, съдържащ хлоридни йони, утайка от сребърен хлорид. Ако добавим сребърен нитрат към разтвор, съдържащ бромид, се образува кремообразна утайка от сребърен бромид. За разтворите, съдържащи йодидни йони, той дава утайка в зелен цвят. Но не можем да идентифицираме флуорид от този тест, тъй като флуоридите не могат да образуват утайки със сребърен нитрат.
Каква е разликата между халогени и халиди?
Халогените са химичните елементи от група 7, които имат 5 електрона в най-отдалечената p орбитала, включително неспарен електрон. Халогенидите са анионните форми на халогени и нямат неспарен електрон. Това е основната разлика между халогени и халиди. Освен това, членовете на халогенната група са флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и Astatine (At). От друга страна, членовете на халидната група са флуор (F-), хлорид (Cl-), бромид (Br-), йодид (I-) и астатин (At-). По-долу е дадена подробната разлика между халогени и халиди в таблична форма.
Обобщение -Халогени срещу халиди
Халогените са елементи от група 7, които имат несдвоен електрон във външната орбитала. Те се образуват в халиди, като натрупват електрон и стават стабилни. Следователно, основната разлика между халогени и халогени е, че халогените са химични елементи, които имат един несдвоен електрон в най-външната си p орбитала, докато халидите нямат несдвоени електрони.
справка:
1. "Халид." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 27 юни 2018 г. Достъпно тук
2. Christe, Karl и др. "Халогенен елемент." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 ноември 2017. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1.'Halogens'By W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia
