Разлика между хидрониев йон и водороден йон

Хидрониев йон срещу водороден йон

Водородът, който е първият и най-малкият елемент в периодичната таблица, се обозначава като H. Той е категоризиран под група 1 и период 1 в периодичната таблица поради своята електронна конфигурация: 1s¹. Водородът може да поеме електрон, за да образува отрицателно зареден йон, или лесно може да дари електрона, за да произведе положително зареден протон, или да сподели електрона, за да направи ковалентни връзки. Поради тази способност водородът присъства в голям брой молекули и той е силно изобилен елемент на земята. Водородът има три изотопа, наречени като противоум-¹Н (без неутрони), деутерий-²Н (един неутрон) и тритий- ³Н (два неутрона). Протий е най-разпространеният от трите, имащ около 99% относително изобилие. Водородът съществува като диатомична молекула (H₂) в газова фаза и това е безцветен газ без мирис. Освен това водородът е изключително запалим газ и гори с бледосин пламък. При нормална стайна температура водородът не е много реактивен. Въпреки това, при високи температури може да реагира бързо. Н₂ е в състояние на нулево окисление; Следователно, той може да действа като редуциращ агент, да намалява металните оксиди или хлоридите и да освобождава метали. Водородът се използва в химическата промишленост, като например за производството на амоняк в процеса Хабер. Течният водород се използва като гориво в ракети и превозни средства.

Елементите в периодичната таблица не са стабилни, освен благородните газове. Затова елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат конфигурацията на благородния газов електрон, за да постигнат стабилност. По същия начин водородът също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ, хелий. Всички неметали реагират с водород, образувайки водородни йони. Йони са важни по различни начини. Те провеждат електричество в решения. Когато се комбинират различни йони, се получават съединения с нови свойства. Особено водородните йони са важни за поддържането на киселинност.

Водороден йон

Водородният йон също се обозначава като хидрон. Произвежда се чрез отстраняване на един електрон от атомен водород. Водородният йон има +1 заряд (моновалентен). Катионът на протеума е специално известен като протони и те са типът водородни атоми, който ние главно считаме за противо, чието естествено изобилие е много високо в сравнение с други изотопи. Това съществува във водни разтвори като хидрониеви йони (H₃О⁺). Водородните йони са отговорни за киселинността и концентрацията на водородни йони се взема за изчисляване на стойностите на pH. Когато водородните атоми реагират с други неметали, се образуват водородни йони и те се отделят във водната среда изцяло или частично, когато молекулата се разтвори.

Хидрониев йон

Хидрониевият йон се обозначава със символа H₃О⁺. Това е положителен йон, който се генерира чрез протониране на вода. Когато две водни молекули реагират хидрониев йон и може да се генерира хидроксиден йон (автодисоциация на водата). В чиста вода броят на хидрониевите йони и хидроксидните йони ще бъде равен, давайки стойност на рН 7.