Разлика между индуциран дипол и постоянен дипол

Най- ключова разлика между индуциран дипол и постоянен дипол е това индуцираният диполен момент може да се промени, когато факторите, влияещи на диполния момент, се променят, докато променящите се външни фактори не влияят на постоянния диполен момент.

Междумолекулните сили са взаимодействията между молекулите. Тези взаимодействия могат да включват както атракции, така и отблъсквания. Атрактивните междумолекулни сили предизвикват образуването на съединения като кристали. Най-често срещаните атрактивни междумолекулни сили включват водородна връзка, йонно свързване, дионни взаимодействия, индуцирани от йони, йоно-постоянни диполни взаимодействия и сили на Ван дер Ваал.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е индуциран дипол 
3. Какво е постоянен дипол
4. Паралелно сравнение - индуциран дипол срещу постоянен дипол в таблична форма
5. Резюме

Какво е индуциран дипол?

Индуцираният дипол се отнася до диполния момент, създаден в неполярно съединение поради ефекта на йон в близост. Тук йонното и неполярното съединение образуват взаимодействие, наречено йоно-индуцирано диполно взаимодействие. Зарядът на йона индуцира създаването на дипол (химичен вид с поляризация). В допълнение, йонът може да отблъсне електронния облак на неполярното съединение, като се доближи до неполярното съединение.

Фигура 01: Образуване на индуциран дипол при наличието на заредени видове

И отрицателните, и положителните заредени йони могат да причинят този тип диполни моменти. Например, нека вземем отрицателно зареден йон, индуциращ диполен момент в неполярно съединение. Страната на неполярното съединение, която е по-близо до йона, получава частичен положителен заряд, тъй като електронният облак се отблъсква от отрицателните електрони на йона. Това от своя страна дава на другата страна на неполярното съединение частичен отрицателен заряд. Следователно, в неполярното съединение се създава индуциран дипол.

По същия начин йонът с положителен заряд привлича електронния облак, като придава частичен отрицателен заряд в страната на неполярното съединение, която е по-близо до положителния йон.

Какво е постоянен дипол?

Постоянният дипол се отнася до диполния момент, който първоначално възниква в съединение поради неравномерно разпределение на електроните. Следователно едно полярно съединение съдържа постоянен диполен момент.

Фигура 02: Привличане и отблъскване между постоянните диполи

Тук едно полярно съединение съдържа два различни атома с различни стойности на електроотрицателност. Поради тази причина, по-електронегативният атом (и) в полярното съединение привлича свързващи електрони, отколкото по-малко електроотрицателен атом (и). Това създава състояние, при което по-електронегативен атом получава частичен отрицателен заряд, докато по-малко електроотрицателният атом получава частичен положителен заряд. Това установява постоянен дипол в молекулата.

Каква е разликата между индуциран дипол и постоянен дипол?

Индуциран дипол се отнася до диполния момент, който се създава в неполярно съединение поради ефекта на йон в близост. За разлика от тях, постоянен дипол се отнася до диполния момент, който първоначално възниква в съединение поради неравномерно разпределение на електроните. Освен това, индуцираният диплое се среща в неполярни съединения, докато постоянен дипол се среща в полярни съединения. Следователно, основната разлика между индуцирания диполен и постоянен дипол е, че индуцираният диполен момент може да се промени при промяна на факторите, влияещи върху диполния момент, докато променящите се външни фактори не влияят на постоянния диполен момент.

Инфографиката по-долу показва таблицата на разликата между индуциран дипол и постоянен дипол.

Обобщение - Индуциран дипол срещу постоянен дипол

Индуциран дипол се отнася до диполния момент, който се създава в неполярно съединение поради ефекта на йон в близост. За разлика от тях, постоянен дипол се отнася до диполния момент, който първоначално възниква в съединение поради неравномерно разпределение на електроните. И така, ключовата разлика между индуцирания диполен и постоянен дипол е, че индуцираният диполен момент може да се промени при промяна на факторите, влияещи върху диполния момент, докато променящите се външни фактори не влияят на постоянния дипол.

справка:

1. "Йон - индуцирани диполни взаимодействия." Химия LibreTexts, Libretexts, 5 юни 2019 г., налични тук.
2. "Междумолекулни сили." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 29 януари 2020 г., достъпна тук.

С любезност на изображенията:

1. „Схематика на моментално диполно - индуцирано-диполно взаимодействие“ От Кристофър Роули - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Wikimedia на Commons
2. "Схема на електростатичното взаимодействие между две диполярни молекули" От Crowrowley - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia