Разлика между йод и повторно сублимиран йод

Ключова разлика - Йод срещу повторно сублимиран йод
 

Йодът е химичен елемент с атомно число 53 и химичен символ I. Този химичен елемент принадлежи към групата халогени в периодичната таблица. Йодът е известен със своята специална способност да се подлага на сублимация. Сублимацията е изпаряването на йодните кристали, без да преминава през течна фаза. Но ако сублимацията и отлагането се извършват многократно, можем да получим чиста форма на йод, известна като повторно сублимиран йод. Ключовата разлика между йода и повторно сублимирания йод е тази йодът е химичен елемент със символ I, докато повторно сублимираният йод е съединение с химическа формула I₂.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е йод 
3. Какво е възобновен йод
4. Паралелно сравнение - Йод срещу повторно сублимиран йод в таблична форма
5. Резюме

Какво е йод?

Йодът е химичен елемент с атомно число 53 и химичен символ I. Той е член на халогенната група. Халогенната група е група 17 от периодичната таблица. Йодът е най-големият халоген, тъй като има най-голям атомен брой сред останалите халогени от тази група. Йодът е неметал.

Точката на топене на йода е 113,7 ° C. Следователно йодът съществува като твърдо вещество при стайна температура и налягане. Точката на кипене на йода е 184,3 ° C. Йодните кристали също могат да бъдат подложени на сублимация.

Най-стабилното окислително състояние на йода е -1. Това е така, защото когато един електрон се добави към йоден атом, всички орбитали на йод се пълнят с електрони, което е много стабилно състояние. Електронната конфигурация на йода е [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5 пенса⁵. Добавеният електрон запълва най-външната 5p орбитала. Така се образува йодидният анион (I^-). Следователно йодът е добро окисляващо средство (вещество, което може да претърпи редукция чрез окисляване на различно съединение). Атомният радиус на йода обаче е по-висок от халогенните атоми; следователно йодът има ниска плътност на заряда. Това го прави по-малко реактивен от другите халогени. Това прави йода най-малко реактивно окисляващ агент (сред халогени).

Фигура 01: Йод

Твърдият йод се появява като тъмно виолетови кристали. Течният йод и йодните пари имат блестящ виолетов цвят. Йодните кристали са силно разтворими в неполярни разтворители. Например: хексан. Когато се разтвори в хексан, той образува течен разтвор с кафяв цвят.

Какво представлява йодът с повторно сублимиране?

Повторно сублимиран йод е йод, който е сублимиран за секунда или допълнително време. Сублимацията на йода е превръщането на твърд йод в йодни пари директно, без да преминава през течна фаза. Този термин не трябва да се бърка с „де-сублимация“, което е обратен процес на сублимация. Процесът включва сублимация на йод, след това отлагане като кристали, последвано от сублимация отново.

Фигура 2: Йодно изпаряване

Повторно сублимираният йод е по-чист от нормалния йод; чистотата е около 99-100%. Химичната формула на повторно сублимиран йод е I₂.

Каква е разликата между йод и субсублимиран йод?

Йод срещу повторно сублимиран йод
Йодът е химичен елемент с атомно число 53 и химичен символ I.	Повторно сублимиран йод е йод, който е сублимиран за секунда или допълнително време.
природа
Йодът е тъмно виолетов кристал при стайна температура, който е виолетова течност при разтопяване и виолетов пара при изпаряване.	Повторно сублимиран йод е йодът, получен чрез сублимация на йод, след това отлагане като кристали, последвано от сублимация отново.
Символ или формула
Химическият символ на йода е аз.	Химическата формална форма на повторно сублимиран йод е I2.

Обобщение - Йод срещу повторно сублимиран йод

Йодът е халоген, често използван като окислител. Повторно сублимиран йод се получава от йодни кристали, за да се получи чиста форма на молекулен йод. Ключовата разлика между йода и повторно сублимирания йод е, че йодът е химичен елемент със символ I, докато повторно сублимираният йод е съединение с химическа формула I₂.

справка:

1. „Йод (повторно сублимирани кристали / USP), Fisher Chemical, наличен тук.
2. "Какво е повторна сублимация?" Отговори, Yahoo !, налични тук.
3. "Йод." Wikipedia, Фондация Wikimedia, 21 февруари 2018 г., достъпна тук.

С любезност на изображенията:

1. „Проба от йод” от LHcheM - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
2. „Йод-изпаряващ“ от Юрий - (CC BY 3.0) през Wikimedia на Commons