Разлика между йодометрия и йодиметрия

Най- ключова разлика между йодометрия и йодиметрия е това можем да използваме йодометрия за количествено определяне на окислители, докато можем да използваме йодиметрия за количествено определяне на редуциращите агенти.

Йодометрията и йодиметрията са два общи метода за титруване, полезни в аналитичната химия. Основата на тези два вида титрации е окислително-редукционно и можем да го използваме за определяне на редокс видове количествено. Основата на титруването е реакция между аналита и стандартен реагент, известен като титрант. Можем да определим количеството на аналита, ако знаем реакцията, стехиометрията и обема / масата на титранта, необходими за пълна реакция с аналита. Освен това, можем да използваме йод за това окислително-възстановително титруване поради способността му да реагира бързо с много видове. Обратимост на йод / йодид, реакцията също е предимство при използването им в йодометрични реакции.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е йодометрия
3. Какво е йодиметрия
4. Паралелно сравнение - Йодометрия срещу Йодиметрия в таблична форма
5. Резюме

Какво е йодометрия?

При йодометрия йодидите реагират с друг окислител в кисела или неутрална среда. Когато тази реакция се проведе, йодидът (добавяме йодид под формата на KI) се окислява до йод и останалите видове ще претърпят редукция от йодид. Тогава можем да титрираме освободения йод с друг вид. Този титруващ вид е стандартен разтвор на редуциращ агент, който е способен да редуцира йода обратно до йодидна форма. Обикновено за това използваме стандартен разтвор на тиосулфат. Например, ако искаме да определим количеството хлор, разтворен в смес, по-долу е методът за извършване на йодометрично титруване.

Първо трябва да вземем известно количество обем от сместа (в която се разтваря хлор) в колба за титруване. Тогава можем да го титрираме с известен разтвор на KI и можем да намерим консумирания обем.

След реакционната реакция ще се извърши в реакционната колба;

Cl₂ + 2и^- -> 2 Cl^- + аз₂

Фигура 01: Промяна на цвета в йодометрията

След това трябва да извършим друго титруване със същата смес, за да определим отделеното количество йод. За това можем да титрираме сместа със стандартен разтвор на тиосулфат. Трябва да добавим нишесте като индикатор, за да определим крайната точка на тази реакция. С йод и нишесте в сместа, той ще се появи в тъмносин цвят, но в края, когато целият йод приключи, тъмният цвят ще изчезне.

аз₂ + 2 S₂О₃^2- → S₄О₆^2- + 2 I^-

От горните две титрации можем да определим количеството на Cl₂.

Какво е йодиметрия?

В йодиметрията използва свободен йод, за да се подложи на титруване с редуциращ агент. Следователно йодът се редуцира до йодид, а йодът ще окисли други видове.

Фигура 02: Извършване на титруване

Тъй като не можем лесно да приготвим безплатен йоден разтвор, трябва да смесим йод с калиев йодид и KI₃ разтвор за приготвяне на необходимия разтвор. И стандартно решение на това се използва за йодометричните титрации.

К + I₂    → KI₃

Следва реакция при титруване. Можем да използваме нишестето като индикатор и за йодометрично титруване.

аз₂ + редуциращ агент → 2 I^-

Каква е разликата между йодометрията и йодиметрията?

Йодометрията е количественият анализ на разтвор на окислител чрез добавяне на йодид, който реагира, образувайки йод, който след това се титрува, докато йодиметрията е обемно анализ, включващ или титруване със стандартизиран разтвор на йод, или освобождаване от изследваното вещество. йод в разтворима форма, така че да можем да определим концентрацията му чрез титруване. Това е една разлика между йодометрията и йодиметрията.

Освен това, друга разлика между йодометрията и йодиметрията е, че при йодометрията йодидите реагират с друг окисляващ агент в кисела среда или неутрална среда, докато в йодиметрията, той използва свободен йод, за да се подложи на титруване с редуциращ агент.

По-долу инфографиката представя разликата между йодометрия и йодиметрия в таблична форма.

Обобщение - Йодометрия срещу йодиметрия

Въпреки че двата термина йодометрия и йодиметрия звучат сходно, те са две различни техники, които използваме в аналитичната химия. Ключовата разлика между йодометрията и йодиметрията е, че можем да използваме йодометрия за количествено определяне на окислители, докато можем да използваме йодиметрия за количествено определяне на редуциращите агенти.

справка:

1. "Йодометрия." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 9 септември 2018 г. Достъпно тук 
2. Naviglio, Daniele. „Йодометрия и йодиметрия, Даниеле Навильо“ Аналитична химия „Агрария“ Федерика електронно обучение. “ Federica, Federica Web Learning, Università Di Napoli Federico II, 20 март 2012. Достъпно тук 

С любезност на изображенията:

1. "Йодометрична титрационна смес" От LHcheM - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons  
2. „Демонстрация на титриране на училищно ниво“ От UCL - Flickr, (CC BY 2.0) през Wikimedia на Commons