Разлика между йонни и ковалентни съединения
Share
Ключова разлика - йонни срещу ковалентни съединения
Могат да се отбележат много разлики между йонни и ковалентни съединения въз основа на техните макроскопични свойства като разтворимост във вода, електрическа проводимост, точки на топене и точка на кипене. Основната причина за тези различия е разликата в техния модел на свързване. Следователно, техните модел на свързване може да се счита за ключова разлика между йонни и ковалентни съединения. (Разлика между йонни и ковалентни връзки) Когато се образуват йонни връзки, електрон (и) се дарява от метал, а дарените електрон (и) се приемат от неметал. Те образуват силна връзка поради електростатичното привличане. Ковалентните връзки се образуват между два неметала. При ковалентно свързване два или повече атома споделят електрони, за да задоволят октетното правило. Като цяло йонните връзки са по-силни от ковалентните връзки. Това води до разликите във физическите им свойства.
Какво представляват йоновите съединения?
Йонните връзки се образуват, когато два атома имат голяма разлика в стойностите си на електроотрицателност. В процеса на образуване на връзка, по-малко електронегативните атоми губят електрон (и) и повече електроотрицателен атом получават тези електрон (и). Следователно, получените видове са противоположно заредени йони и те образуват връзка поради силното електростатично привличане.
Йонните връзки се образуват между метали и неметали. По принцип металите нямат много валентни електрони в най-външната обвивка; обаче неметалите имат по-близо до осем електрона във валентната обвивка. Следователно неметалите са склонни да приемат електрони, за да задоволят октетното правило.
Пример за йонно съединение е Na+ + Cl- à NaCl
Натрият (металът) има само един валентен електрон, а хлорът (неметалният) има седем валентни електрона. 
Какво представляват ковалентните съединения?
Ковалентните съединения се образуват чрез споделяне на електрони между два или повече атома, за да се задоволи „октетното правило“. Този тип свързване обикновено се намира в неметални съединения, атоми на същото съединение или близки елементи в периодичната таблица. Два атома, имащи почти еднакви стойности на електронегативност, не обменят (даряват / получават) електрони от своята валентна обвивка. Вместо това те споделят електрони за постигане на октетна конфигурация.
Примери за ковалентни съединения са метан (СН4), Въглероден оксид (СО), йоден монобромид (IBr)
Ковалентно свързване
Каква е разликата между йонни и ковалентни съединения?
Определение на йонни съединения и ковалентни съединения
Йонно съединение: Йонното съединение е химично съединение на катиони и аниони, които са свързани заедно с йонни връзки в решетъчна структура.
Ковалентно съединение: Ковалентното съединение е химична връзка, образувана чрез споделяне на един или повече електрони, особено двойки електрони, между атомите.
Свойства на йонни и ковалентни съединения
Физични свойства
Йонни съединения:
Всички йонни съединения съществуват като твърди вещества при стайна температура.
Йонните съединения имат стабилна кристална структура. Следователно те имат по-високи температури на топене и точки на кипене. Силите на привличане между положителни и отрицателни йони са много силни.
| Йонно съединение | Външен вид | Точка на топене |
| NaCl - Натриев хлорид | Бяло кристално твърдо вещество | 801 ° С |
| KCl - Калиев хлорид | Бял или безцветен стъкловиден кристал | 770 ° С |
| магнезиев хлорид2- Магнезиев хлорид | Бяло или безцветно кристално твърдо вещество | 1412 ° С |
Ковалентни съединения:
Ковалентните съединения съществуват и в трите форми; като твърди вещества, течности и газове при стайна температура.
Техните точки на топене и кипене са сравнително ниски в сравнение с йонните съединения.
| Ковалентно съединение | Външен вид | Точка на топене |
| HCl-водороден хлорид | Безцветен газ | -114,2 ° С |
| СН4 -метан | Безцветен газ | -182 ° С |
| ССЦ4 - Въглероден тетрахлорид | Безцветна течност | -23 ° С |
проводимост
Йонни съединения: Твърдите йонни съединения нямат свободни електрони; следователно, те не провеждат електричество в твърда форма. Но когато йонните съединения се разтварят във вода, те правят разтвор, който провежда електричество. С други думи, водни разтвори на йонни съединения са добри електрически проводници.
Ковалентни съединения: Нито чистите ковалентни съединения, нито разтворените във вода форми не водят до електричество. Следователно ковалентните съединения са лоши електрически проводници във всички фази.
разтворимост
Йонни съединения: Повечето от йонните съединения са разтворими във вода, но те са неразтворими в неполярни разтворители.
Ковалентни съединения: Повечето от ковалентните съединения са разтворими в неполярни разтворители, но не и във вода.
твърдост
Йонни съединения: Йоновите твърди частици са по-твърди и чупливи съединения.
Ковалентни съединения: Обикновено ковалентните съединения са по-меки от йонните твърди вещества.
С любезност на изображенията: „Ковалентна връзка водород“ от Jacek FH - Собствена работа. (CC BY-SA 3.0) чрез Commons „IonicBondingRH11” от Rhannosh - Собствена работа. (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia Commons