Разлика между йонизация и дисоциация

Йонизация срещу дисоциация

Йонизацията и разпадането са две важни теми, обсъждани в химията на атомите и молекулите. Концепциите за йонизация и дисоциация играят жизненоважна роля в области като химичен анализ, спектрометрия, характеристиките на съединенията, материалознанието, радиационната и радиационна защита и дори в здравеопазването и медицинските науки. Жизненоважно е да имате правилно разбиране в концепциите за йонизация и разпадане, за да постигнете превъзходство в такива области. В тази статия ще обсъдим какво са йонизация и разпадане, техните дефиниции, приликите на йонизацията и разпадането, приложенията на тези две и накрая разликата между йонизация и разпадане.

йонизация

Йонизацията е просто процесът на създаване на йон. Това може да се случи по няколко начина. Молекула или атом може да се превърне в йон чрез премахване на електрон, чрез добавяне на електрон, отстраняване на йон или добавяне на йон. Отрицателните и положителните заряди на йона са небалансирани. Ако положителните заряди на един йон са по-големи от отрицателните, то йонът е катион. Ако отрицателните заряди са в изобилие от положителните заряди, йонът е анион. Помислете за неутрален атом. За да се създаде катион, най-външният електрон трябва да бъде отстранен от атома. Енергията, необходима за отвеждането на този електрон от орбиталата до безкрайността, е известна като йонизационна енергия. Първата стандартна йонизационна енергия се определя като минималната енергия, необходима за пълно отстраняване на най-външния електрон от газообразен атом в неговото основно състояние, измерена при стандартни условия. Обратният процес на йонизация е афинитетът на електроните, който добавя електрони към системата. В смисъла на термина, йонизация и афинитет към електрон са йонизации, но те са дефинирани по различен начин за лесно изчисляване в термодинамиката.

дисоциацията

Молекулите обикновено се съставят чрез комбиниране на два или повече йона. Солените кристали се състоят от натриеви катиони и хлорни аниони. Когато се разтвори във вода, молекулата се разпада, за да даде оригинални йони. Някои кристали са изградени от кристализацията на много молекули. Захарта е добър пример за такъв кристал. Когато такъв кристал се разтвори във вода, молекулите се освобождават обратно. Това също е разединение. Премахването на електрон от дадена система не може да се счита за разпадане. Дисоциацията обикновено се нарича разкъсване на връзки между молекули или йони. Когато към водата се добави сол, солта напълно се разпада, докато разтворът се насити. Когато се добави слаба киселина, тя само частично ще разруши рационалното равновесие. Силните киселини като HCL ще се разделят напълно.