Разлика между йонизация и дисоциация

Ключова разлика - йонизация срещу дисоциация
 

Йонизацията и дисоциацията са два важни процеса в химията. Йонизацията и дисоциацията често се бъркат, особено в случай на разтваряне на йонни съединения. Може да се мисли, че разтварянето на йонни съединения води до йонизация, тъй като йонните съединения се разтварят във вода, като се получават заредени частици или йони. Но това е случай на дисоциация, тъй като йонните съединения вече са направени от йони. Следователно, ключовата разлика между йонизацията и дисоциацията е тази йонизацията е производството на нови йони чрез печалба или загуба на електрон докато дисоциация е разделянето или разделянето на йони, които вече съществуват в съединение.

СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е йонизация
3. Какво е дисоциация
4. Паралелно сравнение - йонизация срещу дисоциация
5. Резюме

Какво е йонизация?

Йонизацията е процесът, който произвежда зареден атом или молекула чрез получаване или загуба на електрон. Този процес произвежда заредена частица. В този процес електрически неутралните атоми стават електрически заредени частици. Тази такса може да бъде положителна или отрицателна. Това зависи от печалбата или загубата на един електрон. Ако един атом или молекула загуби електрон, той ще стане положително зареден, докато ако спечели електрон отвън, той ще стане отрицателно зареден. Процесът на йонизация обикновено е необратим, което означава, че ако един атом или молекула спечели електрон, той не освобождава този електрон обратно; ако един атом загуби електрон, той няма да вземе обратно електрон. Това се случва, когато загубата или печалбата на този електрон предизвиква стабилен йон, който се подчинява на правилото на октет.

Понякога терминът йонизация се бърка с дисоциацията. Ако се има предвид йонно съединение, като натриев хлорид (NaCl), то при разтваряне във вода ще образува йони. Въпреки че това образува йони, това не е йонизация. Тъй като твърдият NaCl се разделя на нейните йони или техните йонни връзки са разрушени, това не може да се нарече йонизация. По този начин разделянето на йонна връзка не е йонизационен процес, защото един електрон вече е дал на един атом от другия атом и съществува само електростатично привличане. Следователно може да се каже, че съединенията с йонни връзки няма да участват в йонизацията. Въпреки че йонните съединения не могат да бъдат подложени на йонизация, ковалентните съединения, имащи ковалентни връзки между атомите, могат да преминат процес на йонизация. Това е така, защото споделянето на електрон се осъществява в ковалентни връзки и йонизацията на тези съединения ще произведе нови заредени частици, които липсват в предишното съединение. Но йонизацията се случва само в полярни ковалентни съединения, имащи атоми със значителна разлика в електронегативността. В противен случай йонизацията няма да се случи поради силна ковалентна връзка. Йонизацията се извършва и в металите. Там положително заредените метални йони се получават чрез освобождаване на електрони от метални атоми.

Фигура 01: Йонизация

Какво е дисоциация?

Дисоциацията се отнася до разрушаване или разделяне на съединение на по-малки частици. Процесът на дисоциация може да доведе до продукти, които са електрически заредени или неутрални. Това не включва печалбата или загубата на електрони от атомите. За разлика от процеса на йонизация, дисоциацията е разделянето на йони, които вече са съществували в съединение. Понякога дисоциацията може също да доведе до неутрални частици. Например разбивката на N₂О₄ води до производството на две молекули на NO₂. Процесите на дисоциация са обратими през повечето време. Това означава, че отделените йони могат да бъдат пренаредени, за да се получи предишното съединение. Например, както беше споменато по-горе, разтварянето на NaCl е процес на дисоциация и той произвежда две заредени частици. Но твърдият NaCl може да се получи отново при подходящи условия, което доказва, че дисоциацията е обратима. За разлика от йонизацията, дисоциацията се извършва в йонни съединения.

Фигура 02: Дисоциация на натриев хлорид във вода

Каква е разликата между йонизация и дисоциация?

Йонизация срещу дисоциация
Йонизацията е процесът, който произвежда нови заредени частици.	Дисоциацията е разделянето на заредените частици, които вече съществуват в съединението.
Първоначално съединение
Йонизацията включва полярни ковалентни съединения или метали	Дисоциацията включва йонни съединения.
продукт
Йонизацията винаги произвежда заредени частици	Дисоциацията произвежда или заредени частици, или електрически неутрални частици.
процес
Процесът на йонизация е необратим.	Дисоциацията е обратима.
облигации
Йонизацията включва ковалентни връзки между атомите	Дисоциацията включва йонни връзки в съединения.

Обобщение - Йонизация срещу дисоциация

Йонизацията и дисоциацията са два различни процеса. Затова е много важно да разберем разликата между тези два процеса. Ключовата разлика между йонизацията и дисоциацията е, че дисоциацията е процесът на отделяне на заредените частици, които вече са съществували в съединението, докато йонизацията е образуването на нови заредени частици, които липсват в предишното съединение.

Препратки:
1. Хамза, С. А., 2014. Слайд дял. [Онлайн] Достъпно на: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Достъп на 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Химия. 10-то изд. Ню Йорк: McGraw-Hill.

С любезност на изображенията:
1. „214 Дисоциация на натриев хлорид във вода-01“ от OpenStax College - анатомия и физиология, уебсайт Connexions. 19 юни 2013 г. (CC BY 3.0) през Wikimedia на Commons
2. “Autoprotolyse eau” от Cdang - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia