Разлика между желязо и железен сулфат

Най- ключова разлика между желязо и железен сулфат е това желязото е химичен елемент, докато железният сулфат е химично съединение, съдържащо желязо.

Желязото е химичен елемент, който попада в категорията на металите. Той е един от основните елементи, които изграждат земята. Ние също се нуждаем от желязо като хранително вещество в нашето тяло. Ниските нива на желязо могат да доведат до недостиг на желязо. Освен това този химичен елемент има +2 и +3 като най-стабилните и често срещани състояния на окисляване. Следователно, може да образува различни химични съединения в тези форми. Желязният сулфат е едно такова съединение.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е желязо 
3. Какво е железен сулфат
4. Паралелно сравнение - желязо срещу железен сулфат в таблична форма
5. Резюме

Какво е желязото?

Желязото е химичен елемент със символ Fe и атомно число 26. Това е метал. Той е много често срещан на земята, както във външното, така и във вътрешното ядро. Освен това има пищен метален вид и се среща в твърдо състояние при стандартна температура и налягане. Също така, той има високи точки на топене и кипене; 1538 ° С и 2862 ° С, съответно. Освен това, най-стабилните и често срещани окислителни състояния на желязото са +2 и +3. Състоянието +2 е железно, докато +3 е железно. Това е феромагнетичен метал и неговата топлинна и електрическа проводимост също са високи.

Фигура 01: Разтопено сурово желязо

Има много приложения на желязото - главно като основен метал за производството на сплави, като структурен материал за конструкции, като добавка при анемия с дефицит на желязо и др..

Какво е железен сулфат?

Железният сулфат е вид добавка на желязо, която обозначава редица соли с химическата формула FeSO₄.ХН₂О. Полезно е да се предотвратят ниските нива на желязо в кръвта. Най-често се среща под формата на хептахидрат. Има синьо-зелен вид. В допълнение към лекарствените приложения, той има и промишлени приложения.

Фигура 02: Проба от железен сулфат хептахидрат

Когато се обмисля производството на това съединение, той се оформя като страничен продукт по време на довършителната обработка на стоманата, преди покритието или покритието. Тук стоманеният лист се прекарва през кисели вани от сяра, където се получава образуването на железен сулфат. Освен това, това съединение може да се образува в големи количества по време на производството на титанов диоксид от илменит, използвайки сулфатния процес.

Като лекарство, лекарите често препоръчват железен сулфат при недостиг на желязо, въпреки че това не е най-добрият вариант. По-малко се абсорбира и е токсичен. Освен това може да причини редица странични ефекти като гадене, повръщане, болки в стомаха, запек и т.н..

Каква е разликата между железен и железен сулфат?

Желязният сулфат е йонно съединение, съдържащо атоми на желязо, сяра и кислород. И така, основната разлика между желязо и железен сулфат е, че желязото е химичен елемент, докато железният сулфат е химическо съединение, съдържащо желязо. Когато символизира всеки термин, желязото има символа Fe, докато символът за железен сулфат е FeSO₄.

Освен това желязото е полезно като конструктивен материал за строителни цели, като добавка за недостиг на желязо, като компонент в сплави и др., Докато железният сулфат е полезен като добавка за недостиг на желязо, като оцветител при производството на мастила, тъй като изменение на почвата и др.

По-долу инфографиката обобщава разликата между желязо и железен сулфат.

Обобщение - желязо срещу железен сулфат

Желязният сулфат е основно йонно съединение, съдържащо атоми на желязо, сяра и кислород. Следователно, основната разлика между желязо и железен сулфат е, че желязото е химичен елемент, докато железният сулфат е химично съединение, съдържащо желязо.

справка:

1. „Орален железен сулфат: Употреби, странични ефекти, взаимодействия, снимки, предупреждения и дозиране.“ WebMD, WebMD, наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „Топено сурово желязо“ (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia
2. "Желязо (II) -сулфат-хептахидрат-проба" От Benjah-bmm27 - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia