Разлика между изосмотичен хиперосмотичен и хипоосмотичен

Най- ключова разлика между изосмотичен хиперосмотичен и хипоосмотичен е това изосмотичен се отнася до свойството да има равни осмотични налягания. Но хиперосмотичното се отнася до свойството да има високо осмотично налягане, а хипоосмотичното се отнася до свойството да има ниско осмотично налягане.

Осмотичното налягане е налягането, което би трябвало да се приложи върху чист разтворител, за да се предотврати преминаването му в даден разтвор чрез осмоза. Често използваме този термин, за да изразим концентрацията на разтвора. Освен това терминът осмотично налягане също описва налягането, което е отговорно за преминаването на разтворители от едната страна в другата страна през полупропусклива мембрана.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е изосмотично 
3. Какво е хиперосмотично 
4. Какво е хипоосмотик 
5. Паралелно сравнение - изосмотичен хиперосмотик срещу хипоосмотик в таблична форма
6. Резюме

Какво е изосмотично

Терминът изосмотичен се отнася до свойството да има равни осмотични налягания. Това означава, че броят на разтворените молекули от едната страна на полупропускливата мембрана е равен на броя на разтворените молекули от другата страна. Следователно, няма нетно движение на разтворени молекули през полупропускливата мембрана чрез осмоза, тъй като разтворените молекули се движат от висока концентрация до ниска концентрация през градиент на концентрация.

Фигура 01: Понятие за осмотично налягане

Какво е хиперосмотично?

Терминът хиперосмотичен се отнася до свойството да има високо осмотично налягане. Това означава; броят на разтворените молекули в едната страна на полупропускливата мембрана (в разтвора на пробата) е по-голям от броя на разтворените молекули от другата страна. Следователно там можем да наблюдаваме нетно движение на разтворени молекули през полупропускливата мембрана чрез осмоза.

Какво е хипоосмотик?

Терминът хипоосмотик се отнася до свойството да има ниско осмотично налягане. Това означава; броят на разтворените молекули от едната страна на полупропускливата мембрана (в разтвора на пробата) е по-нисък от броя на разтворените молекули от другата страна.

Фигура 02: Тоничността има същата идея като осмоларността

В хипоосмотичните разтвори можем да наблюдаваме нетно движение на разтворени молекули през полупропускливата мембрана чрез градиент на концентрация на осмоза.

Каква е разликата между изосмотичен хиперосмотичен и хипоосмотичен?

Осмотичното налягане е налягането, което би трябвало да се приложи върху чист разтворител, за да се предотврати преминаването му в даден разтвор чрез осмоза. Ключовата разлика между изосмотичното хиперосмотично и хипоосмотичното е, че терминът изосмотичен се отнася до свойството да има равни осмотични налягания, а терминът хиперосмотичен се отнася до свойството да има високо осмотично налягане, а междувременно терминът хипоосмотичен се отнася до свойството да има ниско осмотичното налягане.

Следователно в изосмотичните разтвори няма движение на мрежата, тъй като осмотичното налягане е равно. Но при хиперосмотичните разтвори разтворите се движат от разтвора към околните, тъй като осмотичното налягане на разтвора е по-високо от това на разтвора. За разлика от това, в хипоосмотичните разтвори разтворите се движат в разтвора от околните, тъй като осмотичното налягане на разтвора е по-ниско от околното.

По-долу инфографиката сравнява разликата между изосмотичен хиперосмотичен и хипоосмотичен в таблична форма.

Обобщение - Изосмотичен срещу хиперосмотичен срещу хипоосмотичен

Осмотичното налягане е налягането, което би трябвало да се приложи върху чист разтворител, за да се предотврати преминаването му в даден разтвор чрез осмоза. Ключовата разлика между изосмотичния хиперосмотичен и хипоосмотичен е, че изосмотичното се отнася до свойството да имат равни осмотични налягания, но хиперосмотичните се отнасят до свойството да имат високо осмотично налягане. Междувременно хипоосмотикът се отнася до свойството да има ниско осмотично налягане.

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. „Осмотично налягане и тоничност.“ ThoughtCo, 11 февруари 2020 г., наличен тук.
2. "Осмотично налягане." Химия LibreTexts, Libretexts, 5 юни 2019 г., налични тук.
3. „Какво е осмотичното налягане? Какво е изосмотично? Какво е хипосмотично? “ OneClass, 14 май 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „Осмотично налягане“ от Nkonopli - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. Диаграма на „осмотичното налягане върху кръвните клетки” от LadyofHats (Public Domain) през Wikimedia на Commons