Разлика между изотоничен и хипертоничен

Ключова разлика - Isotonic vs Hypertonic
 

Важно е да се разбере концепцията за тоничността, преди да се анализира разликата между изотонична и хипертонична. Затова първо нека опишем накратко понятието тоничност и неговото значение. Тоничността е отклонението в концентрацията на вода на два разтвора, разделени на полупропусклива мембрана. Може да се обясни и като относителната водна концентрация на разтвори, които решават посоката и количеството на дифузия на водата, докато постигнат равни концентрации от двете страни на мембраната. Чрез идентифициране на тоничността на разтворите можем да определим в каква посока водата ще дифундира. Това явление се използва обикновено, когато илюстрира отговора на клетките, потопени във външно решение. Има три класификации на тоничността, които едно решение може да има спрямо друго. Те са хипертонични, хипотонични и изотонични. Най- ключова разлика между изотоничното и хипертоничното е това хипертоничният разтвор съдържа повече разтворител от разтворения докато разтворът и разтворителят се разпределят еднакво в изотоничния разтвор. Запомнянето на дефиницията на хипертонични и изотонични разтвори обаче не е от съществено значение, ако можем да разберем разликата между изотонични и хипертонични разтвори.

Какво е хипертоник?

Хипер е друга дума за по-горе или прекомерна. Хипертоничните разтвори ще имат по-висока концентрация на разтворени вещества (глюкоза или сол) от клетката. Разтворителите са елементите, които се разтварят в разтворител, като по този начин се образува разтвор. В хипертоничен разтвор концентрацията на разтворени вещества е по-голяма извън клетката, отколкото вътре в нея. Когато клетката се потопи в хипертоничен разтвор, ще има осмотично изместване и водни молекули ще изтичат от клетката, за да се балансира концентрацията на разтворените вещества и ще има свиване в размера на клетката.

Какво е изотонично?

Iso е друга дума за равенство, а тоничността е за тоничността на разтвора. Изотоничните разтвори ще имат подобна концентрация на разтворени вещества от разтвора, с който се сравняват. В изотоничен разтвор концентрацията на разтворени вещества е еднаква както вътре, така и извън нея, създавайки равновесие в средата на клетъчната организация. Когато клетката е потопена в изотоничен разтвор, няма да има осмотично изместване и водните молекули дифундират през клетъчната мембрана в двете посоки, за да се балансира концентрацията на разтворените вещества. Този процес няма да създаде подуване или свиване на клетката.

Каква е разликата между Isotonic и Hypertonic?

Разликите между хипертонична и изотонична могат да бъдат класифицирани в следните категории.

Определение на Изотонични и хипертонични

Хипертонична: "Хипер" е известен като по-горе или прекомерен + "тоник" е известен като нещо по линия на решение. По този начин хипертоник предполага повишена тоничност на разтвора.

Изотонични: „Iso“ е известно като същото + „тоник“ е известно като нещо по линия на решение. По този начин изотоничното предполага подобна тоничност на разтвора.

Характеристиките на Изотонични и хипертонични

Концентрация на разтвор и разтвор

Хипертонична: Разтворът съдържа повече разтворител, отколкото разтворен.

Изотонични: Разтворът и разтворителят в разтвора се разпределят по еднакъв начин.

Примери

Хипертонична: Пречистена вода, тъй като в пречистената вода не се разтваря / по-малко разтворимо вещество и концентрацията му е много ниска в сравнение с клетъчната среда.

Изотонични: Соленият разтвор е изотоничен за човешката кръвна плазма

Клетъчен отговор в хипертоничен и изотоничен разтвор (Вижте фигура 1)

Хипертонична: Когато биологична клетка е в хипертонична среда, водата тече през клетъчната мембрана извън клетката, за да се балансира концентрацията на разтворени вещества в клетката и околната среда около клетката. В резултат на това клетката ще се свие тъй като водата напуска клетката, за да намали по-високата концентрация на разтворено вещество във външната среда.

Изотонични: Когато клетката е в изотоничен разтвор, тя няма да създаде подуване или свиване на клетката.

Градиент на концентрация на водата

Хипертонична: Градиентът на концентрацията на водата може да се наблюдава от вътрешността на клетката до хипертоничния разтвор

Изотонични: Градиент на концентрация на водата не съществува

Концентрационен градиент на разтворителя

Хипертонична: Градиентът на концентрацията на разтворите се вижда от хипертоничния разтвор към вътрешността на клетката

Изотонични: Градиент на концентрацията на разтворителя не съществува.

Осмотично изместване

Хипертонична: съществува осмотично изместване.

Изотонични: осмотично изместване не съществува

Движение на водата

Хипертонична: Водните молекули се движат или дифундират бързо от вътрешността на клетката до посоките на външния разтвор и по този начин клетката ще загуби вода.

Изотонични: Водните молекули се движат или дифундират в двете посоки, а скоростта на дифузия на водата е сходна във всяка посока. По този начин клетката ще получи или загуби вода.

Спортни напитки

Изотонични: Изотоничната напитка съдържа подобни концентрации на сол, захарен въглехидрат и електролити, както в човешкото тяло. Изотоничната спортна напитка често се предпочита като перорален разтвор за рехидратация. Обикновено има 4-8 г въглехидрати на 100 мл.

Хипертонична: Хипертоничната напитка включва по-високи концентрации на сол, захарен въглехидрат и електролити, както в човешкото тяло. Обикновено има приблизително 8 g въглехидрати на 100 ml. Хипертоничен разтвор се използва и в осмотерапията, за да се управлява мозъчният кръвоизлив. Хипертоничните спортни напитки са идеални за тези, които се нуждаят от много високи нива на енергия.

В заключение има три форми на разтвори, които се основават на концентрация на разтворители и те са изотонични, хипотонични и хипертонични. Концентрацията на разтворените вещества е еднаква както вътре, така и извън клетката в изотоничен разтвор. Концентрацията на разтворени вещества е по-голяма вътре в клетката, отколкото външната среда в хипотоничен разтвор, докато хипертоничният разтвор е този, при който концентрацията на разтворени вещества е по-голяма от външната среда, отколкото вътре в клетката.

Позовавания Mansoor, M. A., Beverly, J. и Sandmann. (2002 г.). Приложна физическа фармация. McGraw-Hill Professional. с. 54-57. Voet, D., Judith, G. V. and Charlotte, W. P. (2001). Основи на биохимията (Rev.ed.). Ню Йорк: Уайли. стр.30. С любезност на изображенията: „Осмотично налягане върху диаграмата на кръвните клетки” от LadyofHats - направих ли го сам на базата на [1], [2], [3] и [4]… (Public Domain) чрез Wikimedia Commons