Разлика между изотопи и елементи
Share
Най- ключова разлика между изотопите и елементите е, че изотопите са различни форми на един и същ химичен елемент, докато елементите са видове атоми, които имат еднакъв брой протони в атомните ядра.
Подобен тип атоми може да претърпи леки промени, за да образува различни изотопи. Елементът може да има няколко изотопа. Природата на всеки изотоп допринася за естеството на елемент. Тук ще обсъдим подробно за изотопите и елементите, за да изясним разликата между изотопи и елементи.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво представляват изотопите
3. Какво са елементи
4. Паралелно сравнение - Изотопи срещу елементи в таблична форма
5. Резюме
Какво представляват изотопите?
Атомите на един и същ елемент могат да бъдат различни един от друг. Тези различни атоми на един и същ елемент са изотопи. Те се различават един от друг по това, че имат различен брой неутрони. Тъй като числото на неутроните е различно, тяхното масово число също се различава. Изотопите на един и същ елемент обаче имат същия брой протони. В природата се срещат различни изотопи в различни количества. Следователно можем да дадем тяхното възникване като процентна стойност, наречена относително изобилие. Например водородът има три изотопа, като протеум, деутерий и тритий. Броят на протоните в техните атомни ядра е един и същ, но броят на неутроните е различен. Техните неутрони и относително изобилие са както следва.
- 1Н - без неутрони, относителното изобилие е 99,985%
- 2H- един неутрон, относителното изобилие е 0,015%
- 3H- два неутрона, относителното изобилие е 0%
Фигура 01: Изотопи на водород
Броят на неутроните, които едно ядро може да притежава, се различава от елемент до елемент. Сред тези изотопи само някои са стабилни. Например, кислородът има три стабилни изотопа, а калайът има десет стабилни изотопа. В повечето случаи простите елементи имат същото число на неутрони като протонното число. Но в тежките елементи има повече неутрони от броя на протоните.
Освен това броят на неутроните е важен за балансиране на стабилността на ядрата. Когато ядрата са твърде тежки, те стават нестабилни и следователно тези изотопи стават радиоактивни. Например, 238U излъчва радиация и се разпада в много по-малки ядра. Изотопите могат да имат различни свойства поради различната им маса. Например, те могат да имат различни завъртания. По този начин техните ЯМР спектри се различават. Техният брой на електрони обаче е подобен, което води до подобно химическо поведение.
Какво представляват елементите?
Ние сме запознати с думата „елемент“, защото научаваме за тях в периодичната таблица. В периодичната таблица има около 118 химични елемента и те са подредени според атомния им номер. Елементът е химичен вид, който представлява само един тип атоми. Следователно, те са чисти. Освен това атомите на един и същ елемент имат същия брой протони в атомните си ядра. Но броят на неутроните може да се различава един от друг. Например, най-малкият елемент е водород. Среброто, златото, платината са някои от общоизвестните ценни елементи.
Всеки елемент има атомна маса, атомен номер, символ, електронна конфигурация и т.н. Въпреки че повечето елементи са естествени, има някои синтетични елементи като Калифорний, Америциум, Айнщаиний и Менделевий. Можем да категоризираме всички елементи в три групи; като метали, металоиди и неметали.
Фигура 02: Ендоскелет
Освен това можем да ги категоризираме в групи и периоди въз основа на по-специфични характеристики. Също така елементите в една и съща група или период споделят определени общи характеристики и някои свойства могат да се променят последователно, когато преминавате през група или период. Освен това елементите могат да претърпят химически промени, за да образуват различни съединения; обаче не можем да разградим допълнително елементите чрез прости химически методи.
Каква е разликата между изотопите и елементите?
Терминът химичен елемент описва вид атоми, докато терминът изотопи описват различни форми на един и същ химичен елемент. Следователно, основната разлика между изотопите и елементите е, че изотопите са различни форми на един и същ химичен елемент, докато елементите са видове атоми, които имат еднакъв брой протони в атомните ядра. Освен това, една друга разлика между изотопите и елементите е, че изотопите имат различен брой неутрони, но химичните елементи могат да имат или един и същ брой неутрони, или различен брой неутрони; но те никога нямат същия брой протони.
Като друга важна разлика между изотопите и елементите, можем да кажем, че атомната маса на изотопа може да бъде изчислена чрез просто добавяне на общата маса на протоните и неутроните в атомните ядра, докато можем да изчислим атомната маса на химичен елемент, използвайки атомния маси от неговите изотопи и относителното им изобилие.
Обобщение - Изотопи срещу елементи
Изотопите са различни атомни форми на един и същ химичен елемент. Ключовата разлика между изотопите и елементите е, че изотопите са различни форми на един и същ химичен елемент, докато елементите са видове атоми, които имат еднакъв брой протони в атомните ядра.
справка:
1. "Химически елемент." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 11 ноември 2018 г. Достъпно тук
2. Хелменстин, д-р Ан Мари. „Определение на изотопи и примери в химията.“ ThoughtCo, 22 октомври 2018 г. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1. "204 изотопи на водород-01" от OpenStax College - анатомия и физиология, уеб сайт на Connexions. (CC BY 3.0) през Wikimedia на Commons
2. "Simple Periodic Table Chart-bg" От Offnfopt - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
