Разлика между изотопи и изобари

Изотопи срещу Изобари

Атомите са малките градивни елементи на всички съществуващи вещества. Има различни вариации между различни атоми. Също така има вариации в рамките на едни и същи елементи. Изотопите са примери за разлики в рамките на един елемент. Изобарите са различни елементи с прилика.

Изотопи

Атомите на един и същ елемент могат да бъдат различни. Тези различни атоми на един и същ елемент се наричат ​​изотопи. Те се различават един от друг по това, че имат различен брой неутрони. Тъй като числото на неутроните е различно, тяхното масово число също се различава. Изотопите на един и същ елемент обаче имат същия брой протони и неутрони. Различни изотопи присъстват в различни количества и това се дава като процентна стойност, наречена относително изобилие. Например водородът има три изотопа като противоум, деутерий и тритий. Броят им неутрони и относителното им изобилие са както следва.

¹Н - без неутрони, относителното изобилие е 99,985%

²H- един неутрон, относителното изобилие е 0,015%

³Н- два неутрона, относителното изобилие е 0%

Броят на неутроните, които едно ядро ​​може да притежава, се различава от елемент до елемент. Сред тези изотопи само някои са стабилни. Например, кислородът има три стабилни изотопа, а калайът има десет стабилни изотопа. През повечето време простите елементи имат същото число на неутрони като протонното число, но в тежките елементи има повече неутрони, отколкото протоните. Броят на неутроните е важен за балансиране на стабилността на ядрата. Когато ядрата са твърде тежки, те стават нестабилни и следователно тези изотопи стават радиоактивни. Например, ²³⁸ U излъчва радиация и се разпада до много по-малки ядра. Изотопите могат да имат различни свойства поради различната им маса. Например, те могат да имат различни завъртания, поради което техните ЯМР спектри се различават. Техният брой на електрони обаче е подобен, което води до подобно химическо поведение.

Масов спектрометър може да се използва за получаване на информация за изотопи. Той дава броя на изотопите, които даден елемент има, относителното им изобилие и маси.

Isobars

Изобарите са атоми на различни елементи с еднакво масово число, но атомните им числа са различни. С други думи, те имат различен брой протони. Например, ⁴⁰С, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰К и ⁴⁰Са имат същото масово число като 40. Както знаете обаче, атомното число на сярата е 16, хлор - 17, аргон - 18, калий - 19 и калций - 20. Масовото число е общият брой протони и неутрони, които атомите имат , Тъй като горните атоми имат различен брой протони, за да получат еднакво масово число, те трябва да имат различни неутрони. Например сярата трябва да има 24 неутрона, а хлорът трябва да има 23 неутрона. Масовото число е известно още като нуклони. Следователно можем да определим изобарите като атоми на различни елементи с еднакви нуклеони.