Разлика между изотопи и изобари и изотони

Ключова разлика - Изотопи срещу Isobars срещу изотони
 

Изотопите са атоми на един и същ химичен елемент с различен брой неутрони. Следователно изотопите на един и същ химичен елемент имат един и същ атомен номер, но различни атомни маси. Изобарите са атоми на различни химични елементи. Следователно атомните числа по същество се различават един от друг. Изотоните имат същия брой неутрони в атомното си ядро. Най- ключова разлика между изотопите, изобарите и изотоните е това изотопите са атоми с еднакъв брой протони, но различен брой неутрони и изобари са атоми на различни химични елементи, които имат равни стойности за атомната маса, докато изотоните са атоми на различни химични елементи, имащи равен брой неутрони в атомното ядро.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво представляват изотопите
3. Какво представляват Isobars
4. Какво представляват изотоните
5. Паралелно сравнение - Изотопи срещу Изобари срещу Изотони в таблична форма
6. Резюме

Какво представляват изотопите?

Изотопите са атоми със същия брой протони, но с различен брой неутрони. Редица протони в атома е атомното число на този атом. Определен химичен елемент има фиксиран брой протони. Следователно атомният брой на атомите на един и същ химичен елемент е сходен помежду си. Следователно изотопите са атоми на един и същ химичен елемент. Общият брой на протони и неутрони е известен като атомната маса. Изотопите имат различни атомни маси.

Химичното поведение на изотопите на химичен елемент е идентично, но физичните свойства са различни един от друг. Почти всички химически елементи имат изотопи. Съществуват 275 известни изотопа от 81 стабилни химични елемента. За определен химичен елемент има стабилни изотопи, както и радиоактивни изотопи (нестабилни).

Фигура 01: Изотопи на водород

Изотопът се назовава, използвайки името на химическия елемент и атомната маса на изотопа. Например, двата изотопа на хелий са отбелязани като "хелий-2" и "хелий-4". Някои примери за изотопи са дадени по-долу.

Какво са Isobars?

Изобарите са атоми на различни химични елементи, които имат равни стойности за атомната маса. Атомната маса е сумата от протони и неутрони в ядрото на атом. Протон или неутрон е известен като a нуклон. Следователно изобарите имат еднакъв брой нуклони.

Атомните числа на тези изобари са различни един от друг, тъй като различните химични елементи имат различни атомни числа. Правилото на изотопа на Матаух гласи, че ако два съседни елемента на периодичната таблица имат изотопи с еднакъв масов брой (изобари), един от тези изотопи трябва да бъде радиоактивен. Ако съществуват изобари от три последователни елемента, първият и последният изобари са стабилни, а средният може да претърпи радиоактивно разпад. Серия изобар е съвкупност от различни изотопи, които имат еднаква атомна маса.

Какво представляват изотоните?

Изотоните са атоми на различни елементи, имащи равен брой неутрони в атомното ядро. Изотоните имат различни атомни числа (броят на протоните в ядрото е различен един от друг), както и различни атомни маси. Може да се изрази по-долу;

Атомно число = Z

Атомна маса = A

Брой неутрон = N

За всички изотони в една серия, A ≠ Z, но (A-Z) = N (N е равен за всички изотони в една серия). Някои примери за изотони са дадени по-долу.

Каква е разликата между изотопите и изобарите и изотоните?

Изотопи срещу Изобари срещу Изотони
Изотопи	Изотопите са атоми със същия брой протони, но с различен брой неутрони.
Isobars	Изобарите са атоми на различни химични елементи, които имат равни стойности за атомната маса.
Isotones	Изотоните са атоми на различни елементи, имащи равен брой неутрони в атомното ядро.
Атомно число
Изотопи	Изотопите имат еднакъв атомен номер.
Isobars	Изобарите имат различни атомни числа.
Isotones	Изотоните имат различни атомни числа.
Атомна маса
Изотопи	Изотопите имат различна атомна маса.
Isobars	Изобарите имат еднаква атомна маса.
Isotones	Изотоните имат различна атомна маса.
Брой неутрони
Изотопи	Изотопите имат различен брой неутрони.
Isobars	Изобарите имат различен брой неутрони.
изотонични	Изотони същия брой неутрони.

резюме - Изотопи срещу Isobars срещу изотони

Изотопите, изобарите и изотоните са термини, използвани за описание на връзките между атомите на различни химични елементи. Разликата между изотопи, изобари и изотони е, че изотопите са атоми с еднакъв брой протони, но различният брой неутрони и изобари са атоми на различни химични елементи, които имат еднакви стойности за атомна маса, докато изотоните са атоми на различни елементи с равен брой на неутроните в атомното ядро.

справка:

1.Хелменстин, Ан Мари, D. „Определение на изотопи и примери в химията.“ ThoughtCo, 4 август 2017. Достъпно тук
2.Редакторите на Encyclopædia Britannica. "Изотонични." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, вкл., 20 юли 1998 г. Достъпно тук  
3. „Изобар (нуклид).“ Уикипедия, Фондация Уикимедия, 27 декември 2017 г. Достъпно тук 
4. Херцог, Грегъри Ф. „Изотоп.“ Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, вкл., 6 декември 2017 г. Достъпно тук 

С любезност на изображенията:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia