Разлика между Kc и Kp
Share
Ключова разлика - Kc срещу Kp
Kc и Kp са константи на равновесие. Константата на равновесие на реакционната смес е число, което изразява съотношението между концентрациите или налягането на продуктите и реагентите в тази реакционна смес. Най- ключова разлика между Kc и Kp е това Kc е равновесната константа, дадена от концентрациите, докато Kp е равновесната константа, дадена от условията на налягане.
Тази равновесна константа е дадена за обратими реакции. Kc е равновесната константа, дадена като съотношение между концентрации на продукти и реагенти, докато Kp е равновесната константа, дадена като съотношение между налягането на продуктите и реагентите.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Kc
3. Какво е Kp
4. Връзка между Kc и Kp
5. Паралелно сравнение - Kc срещу Kp в таблична форма
6. Резюме
Какво е Kc?
Kc е равновесната константа, дадена като съотношение между концентрации на продукти и реагенти. Моларните концентрации на компонентите се използват за експресията на Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Константата на равновесие за горната реакция може да бъде записана като:
Kc = [C]° С[Д]д / [A]а[B]б
[A], [B], [C] и [D] са концентрации на A, B реагенти и C, D продукти. Показателите "a", "b", "c" и "d" са стехиометрични коефициенти на всеки реагент и продукт в химичното уравнение. В израз на Kc концентрациите на реагенти и продукти се повишават до силите, равни на техните стехиометрични коефициенти.
Какво е Kp?
Kp е равновесната константа, дадена като съотношение между налягането на продуктите и реагентите. Тази равновесна константа е приложима за газообразни реакционни смеси. Kp зависи от частичното налягане на газообразните компоненти в реакционната смес.
Фигура 1: Частични налягания на газовите компоненти в смес.
pP + qQ ↔ rR + sS
Константата на равновесие за горната реакция може да бъде записана като:
Kp = pRR.рСс / стрPр.рQр
"P" показва парциалното налягане. Следователно, стрP, рQ, рR и пС са частични налягания на компоненти за газ P, Q, R и S. Експонентите "p", "q", "r" и "s" са стехиометрични коефициенти на всеки реагент и продукт в химичното уравнение.
Каква е връзката между Kc и Kp?
Kp = Kc (RT)Δн
Където Kp е равновесната константа на налягане, Kc е равновесната константа на концентрация, R е универсалната постоянна газ (8,314 Jmol-1K-1), T е температурата и Δn е разликата между общите моли газови продукти и общите бенки на газови реагенти.
Каква е разликата между Kc и Kp?
Kc срещу Kp | |
| Kc е равновесната константа, дадена като съотношение между концентрации на продукти и реагенти. | Kp е равновесната константа, дадена като съотношение между налягането на продуктите и реагентите. |
| Реактиви | |
| Kc може да се използва за газообразни или течни реакционни смеси. | Kp се използва само за газообразни реакционни смеси. |
| Единици | |
| Kc се дава чрез единици концентрация. | Kp се дава от единици на налягане. |
Обобщение - Kc срещу Kp
Константата на равновесие на реакционната смес обяснява съотношението между продуктите и реагентите, присъстващи в тази реакционна смес, като концентрации (дадени като Kc) или парциално налягане (дадени като Kp). Ключовата разлика между Kc и Kp е, че Kc е равновесната константа, която се дава от концентрационните условия, докато Kp е равновесната константа, която се дава от условията на налягане.
препратка
1. "Константа на равновесие." Merriam-Webster, Достъпно тук.
2. "Константи за равновесие на газа: Kc и Kp." Химия LibreTexts, Libretexts, 21 юли 2016 г., налични тук.
С любезност на изображенията
1. „2318 частично и общо налягане на газ“ от OpenStax College - анатомия и физиология, уебсайт на Connexions, 19 юни 2013 г., CC BY 3.0) през Commons Wikimedia
