Разлика между Ksp и Keq

Най- ключова разлика между Ksp и Keq е това терминът Ksp описва разтворимостта на веществото, докато терминът Keq описва равновесното състояние на определена реакция.

Ksp означава постоянна продукт на разтворимост, докато Keq означава константа на равновесие. Ksp също е вид равновесна константа, но се занимава само с разтворимостта на твърди вещества. Keq е по-общ термин, който можем да използваме, за да определим свойствата на всеки тип равновесие.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Ksp 
3. Какво е Keq
4. Паралелно сравнение - Ksp срещу Keq в таблична форма
5. Резюме

Какво е Ksp

Ksp означава константа на разтворимост. Приложимо е за разтваряне на твърди вещества във водни разтвори. Тази константа описва нивото, при което химическо вещество се разтваря във водния разтвор. Колкото по-висока е разтворимостта, толкова по-висока е стойността на Ksp. За обща реакция на разтворимост можем да дадем уравнението за Ksp, както следва:

Следователно константата на разтворимостта на продукта идва от умножаването на молните концентрации на продукти, които получаваме при разтварянето на твърдото вещество. Ако обаче има стехиометрична връзка между реагентите и продукта, трябва да включим стехиометричния коефициент в нашето уравнение. Необходимо е да се повиши концентрацията на продукта до коефициента на мощност.

Общ йонен ефект:

Винаги трябва да помним, че разтворимостта на равновесната реакция се намалява от ефекта на общия йон. Например, ако в разтвора има общ йон и твърдото съединение, което ще разтворим в този разтвор, можем да наблюдаваме по-нисък Ksp от очакваното. Без този йон Ksp би бил голяма стойност.

Солен ефект:

Наличието на нечести йони в разтвора също може да повлияе на Ksp на равновесие. Например, ако в разтвора има сол на йон в допълнение към йоните, присъстващи в твърдото вещество, тогава го наричаме необичаен йон и той може да увеличи стойността на Ksp.

Какво е Keq?

Keq означава равновесна константа. Константата на равновесие е съотношението между концентрациите на продуктите и концентрациите на реагентите в равновесно състояние. Този термин е приложим само за реакции, които са в равновесно състояние. Реакционният коефициент и равновесната константа са еднакви за реакциите, които са в равновесно състояние.

Можем да дадем равновесната константа като концентрациите, повишени до силата на стехиометричните коефициенти. Константата на равновесие зависи от температурата на разглежданата система, тъй като температурата влияе на разтворимостта на компонентите и обемното разширяване. Уравнението за равновесната константа обаче не включва никакви подробности за твърдите вещества, които са сред реагентите или продуктите. Разглеждат се само вещества в течна и газообразна фаза.

Например, нека разгледаме равновесието между въглеродна киселина и бикарбонатен йон.

Н₂CO_{3 (aq)}        & # X2194; НСО₃^-_(Воден)         +        Н⁺ _(Воден)

Константата на равновесие за горната реакция е дадена по-долу.

Константа на равновесие (K) = [HCO₃^-_(Воден)] [H⁺ _(Воден)] / [Н₂CO_{3 (aq)}]

Каква е разликата между Ksp и Keq?

Ksp е вид Keq. Ksp означава постоянна продукт на разтворимост, докато Keq означава константа на равновесие. Ключовата разлика между Ksp и Keq е, че терминът Ksp описва разтворимостта на веществото, докато терминът Keq описва равновесното състояние на определена реакция. Когато разглеждаме уравненията, Ksp има само продуктите, които получаваме след разтварянето на твърдото вещество, докато Keq съдържа както продукти, така и реагенти, които са във водно състояние. Това е още една съществена разлика между Ksp и Keq.

Обобщение - Ksp срещу Keq

Ksp е вид Keq. Ksp означава постоянна продукт на разтворимост, докато Keq означава константа на равновесие. Ключовата разлика между Ksp и Keq е, че терминът Ksp описва разтворимостта на дадено вещество, докато терминът Keq описва равновесното състояние на определена реакция.

справка:

1. „Константен разтворимост на продукта, Ksp.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 5 юни 2019 г., налични тук.