Разлика между Ksp и Qsp

Ключова разлика - Ksp срещу Qsp
 

Ksp е постоянна продукт на разтворимост, а Qsp е коефициентът на разтворимост. Най- ключова разлика между Ksp и Qsp е това  Ksp показва разтворимостта на веществото, докато Qsp показва текущото състояние на разтвора. Продуктът на разтворимост е продукт на концентрации на йонни видове, присъстващи в разтвор, когато веществото се разтваря в разтворител като вода.

Продуктът на разтворимост се определя, когато разтворът е наситен с това вещество. Коефициентът на разтворимост е продукт на концентрации на йонни видове в разтвор по всяко време; преди насищане или след като разтворът е наситен. Понякога е известен като йонния продукт.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Ksp
3. Какво е Qsp
4. Връзка между Ksp и Qsp
5. Паралелно сравнение - Ksp срещу Qsp в таблична форма
6. Резюме

Какво е Ksp?

Ksp е константата на разтворимостта на дадено вещество. Той показва разтворимостта на веществото (колко твърдо вещество се разтваря в разтвор). Константата на разтворимостта на продукта е дадена за разтвор, наситен с вещество. Колкото по-висок е Ksp, толкова по-висока е разтворимостта на това вещество. Продуктът на разтворимост се дава като продукт на концентрации на йонни видове в разтвор.

Появява се наситен разтвор с облачност, което показва началото на образуването на утайка. Това е неразтворимата форма на разтвореното вещество. Течната част на тази система има разтворимите разтворители. Ksp на този разтвор представлява равновесието между тези разтворими и неразтворими форми.

Факторите, влияещи върху стойността на константата на разтворимостта на продукта, са температурата, наличието на общи йони, рН или киселинност и др. Когато температурата се повиши, разтворимостта на твърдата утайка също се увеличава. Тогава продуктът от концентрации на йонни видове се увеличава, което води до висока стойност на константата на разтворимостта на продукта. Наличието на общ йон се описва от ефекта на общия йон. Когато присъства общ йон, Ksp намалява. Под обикновен йон се разбира един от йонните видове, които вече присъстват в този разтвор. Например за равновесна система, съдържаща утайка BaSO4 (бариев сулфат) заедно с, Ba⁺² йони и SO₄^2- йони, добавянето или на Ba⁺² или така₄^2- йони могат да повлияят на равновесието.

BaSO_{4 (S)}& # X2194; Ба⁺²_(Воден)   +     ТАКА₄^2-_(Воден)

Фигура 01: Ksp на наситен разтвор на BaSO4

Когато един от тези йони се добави от външен източник, горното равновесие се измества към лявата страна (образува се по-неразтворима форма на веществото, намалявайки количеството йони, присъстващи в разтвора), намалявайки разтворимостта на това вещество.

Какво е Qsp?

Qsp е коефициентът на разтворимост на продукта на разтвор. Той описва текущото състояние на решение. Това означава, че Qsp се дава за ненаситен (преди насищане), наситен или пренаситен разтвор. Qsp се нарича още йонния продукт, тъй като той е продукт на концентрации на йонни видове във всеки момент (а не в конкретен момент като насищане). Следователно, Ksp (константата на разтворимостта на продукта) е специална форма на Qsp.

Каква е връзката между Ksp и Qsp?

• Ако стойността на Qsp е по-ниска от Ksp за вещество в разтвор, повече твърди вещества могат да бъдат разтворени в този разтвор.
• Когато Qsp и Ksp имат равни стойности, тогава разтворът е наситен.
• Ако Qsp е по-висока от стойността на Ksp, се образува утайка.

Каква е разликата между Ksp и Qsp?

Ksp срещу Qsp
Ksp е константата на разтворимостта на дадено вещество.	Qsp е коефициентът на разтворимост на продукта на разтвор.
природа
Ksp е равновесна стойност.	Qsp не е равновесна стойност.
Състояние на решението
Ksp е продукт на концентрации на йонни видове в наситен разтвор.	Qsp е продукт на концентрации на йонни видове в ненаситен, наситен или свръхнаситен разтвор.

резюме - KSP срещу Qsp

Ksp и Qsp са много свързани термини в химията. Ksp се определя като наситен разтвор, който има равновесие между йонни видове и твърда утайка (момента, в който е започнало образуването на утайка). Qsp се дава за всеки момент (не е посочено); преди насищането или след насищането. Разликата между Ksp и Qsp е, че Ksp е постоянна продукт на разтворимост, докато Qsp е коефициентът на разтворимост на продукта.