Разлика между Lyman и Balmer Series

Най- ключова разлика между сериите Лиман и Балмер е това Поредицата на Лиман се образува, когато възбуден електрон достигне нивото на енергия n = 1, докато серията на Балмер се образува, когато възбуден електрон достигне енергийното ниво n = 2.

Сериите Лиман и Балмер са кръстени на учените, които са ги открили. Физикът Теодор Лиман откри серията „Лиман“, докато Йохан Балмер открива серията „Балмер“. Това са видове водородни спектрални линии. Тези две линейни серии възникват от емисионните спектри на водородния атом.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Lyman Series
3. Какво е Balmer Series
4. Паралелно сравнение - Lyman срещу Balmer Series в таблична форма
5. Резюме

Какво е Lyman Series?

Поредицата на Лиман е серия от водородна спектрална линия, която се образува, когато възбуден електрон достигне енергийното ниво n = 1. И това енергийно ниво е най-ниското енергийно ниво на водородния атом. Образуването на тази линия се дължи на ултравиолетовите емисионни линии на водородния атом.

Фигура 01: Lyman Series

Освен това, можем да назовем всеки преход с гръцки букви; преходът на възбуден електрон от n = 2 до n = 1 е алфа спектрална линия на Лиман, от n = 3 до n = 1 е бета на Лиман и т.н. Физикът Теодор Лиман открива серията Лиман през 1906г.

Какво е Balmer Series?

Поредицата на Балмер е водородна спектрална линия, която се образува, когато възбуден електрон достигне енергийното ниво n = 2. Освен това тази серия показва спектралните линии за емисиите на водородния атом и има няколко изявени ултравиолетови балмерски линии с дължина на вълната, по-къси от 400 nm.

Фигура 02: Balmer Series

Поредицата на Балмер се изчислява по формулата на Балмер, която е емпирично уравнение, открито от Йохан Балмер през 1885г.

Фигура 03: Електронни преходи за формирането на Балмерската серия

Когато именуваме всеки ред от поредицата, използваме буквата „H“ с гръцки букви. Например, от n = 3 до n = 2 преходът води до Н-алфа линия, от n = 4 до n = 2 поражда H-бета линия и така нататък. Буквата "H" означава "водород". Когато разглеждаме дължините на вълните, първата спектрална линия е във видимия диапазон на електромагнитния спектър. И, този първи ред има яркочервен цвят.

Каква е разликата между Lyman и Balmer Series?

Сериите Лиман и Балмер са водородни спектрални линии, които възникват от емисиите на водородни спектри. Ключовата разлика между сериите на Лиман и Балмер е, че серията на Лиман се образува, когато възбуден електрон достигне нивото на енергия n = 1, докато серията на Балмер се образува, когато възбуден електрон достигне енергийното ниво n = 2. Някои линии от серията блеймери са във видимия диапазон на електромагнитния спектър. Но, серията Lyman е в диапазона на UV дължината на вълната.

Сериите „Лиман“ и „Балмер“ бяха кръстени на учените, които ги откриха. Физикът Теодор Лиман намери поредицата „Лиман“, докато Йохан Балмер откри серията „Балмер“. Когато именуваме линиите на спектрите, използваме гръцка буква. За линиите в серията Lyman имената са като Lyman alpha, Lyman beta и така нататък, докато за линиите в серията Balmer имената са като H-alpha, H-beta и т.н..

По-долу инфографиката обобщава разликата между сериите Лиман и Балмер.

Обобщение - Lyman vs Balmer Series

Сериите Лиман и Балмер са водородна спектрална линия, която възниква от спектрите на емисии на водород. Ключовата разлика между сериите Лиман и Балмер е, че серията на Лиман се образува, когато възбуден електрон достигне енергийното ниво n = 1, докато серията Балмер се образува, когато възбуден електрон достигне енергийното ниво n = 2. Физикът Теодор Лиман откри серията „Лиман“, докато Йохан Балмер открива серията „Балмер“.

справка:

1. "Балмер сериал." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 21 октомври 2019 г., достъпна тук.
2. "Lyman Series." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 7 октомври 2019 г., достъпна тук.

С любезност на изображенията:

1. „LymanSeries“ От LymanSeries1.gif: Оригиналният качител беше Adriferr при en.wikipediaderivative работа: OrangeDog (разговори • вноски) - LymanSeries1.gifВекторизиран от оригинала. Прецизността също е намалена, за да се съгласи с повечето източници., (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
2. „Видим спектър на водород“ от Ян Хоман - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
3. „Модел на атома на Бор“ от JabberWok (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons