Разлика между мола и моларитета

Mole vs Molarity

Както молът, така и моларът са свързани с измервателни вещества.

Къртица

Можем да преброяваме и измерваме нещата, които можем да видим и докоснем. Моливи, книги, столове, къщи или нещо подобно могат лесно да бъдат преброени и разказани на брой, но е трудно да се преброят нещата, които наистина са малки. Атомите и молекулите в тази материя са наистина малки и има милиарди от тях в дадено малко пространство. Така че опитът да ги преброите като други обекти е безполезен. Ето защо е въведена измервателна единица, наречена „мол“. Това се използва за измерване на количеството вещества (атоми, молекули, йони, електрони и т.н.) в химията. Символът на единицата е mol. Изотопът на въглерод 12 се използва за определяне на мол. Броят на атомите в 12 грама чист изотоп въглерод-12 е известен като 1 мол. Тази стойност е еквивалентна на 6.02214179 (30) × 10²³ въглерод-12 атома. Следователно, 1мол е 6.02214179 (30) × 10²³ на всякакви вещества. Това число е известно като числото на Авогадро. Масата на един мол от веществото, изразена в грамове, е равна на молекулното тегло на веществото. Ако вземем маса от 1 молекулно тегло, това ще съдържа 1 мол вещества и следователно броят на веществата на Avogadro. В химията молът се използва широко за посочване на измерванията вместо обем или тегло.

Моларност

Концентрацията е важно и често използвано явление в химията. Използва се за посочване на количествено измерване на вещество. Ако искате да определите количеството на медни йони в разтвор, то може да бъде дадено като измерване на концентрацията. Почти всички химични изчисления използват измервания на концентрацията, за да направят изводи за сместа. За да определим концентрацията, трябва да имаме смес от компоненти. За да се изчисли концентрацията на концентрацията на всеки компонент, трябва да се знаят относителните количества, разтворени в разтвора. Има малко методи за измерване на концентрацията, а моларността е един от тях.

Моларността е известна още като моларна концентрация. Това е съотношението между броя молове на веществото в един обем разтворител. Обикновено обемът на разтворителя е даден в кубически метри. За наше удобство обаче често използваме литри или кубични дециметри. Следователно единицата на моларността е мол на литър / кубичен дециметър (mol l^-1, mol dm^-3). Единицата е посочена също като М. Например, разтвор на I мол натриев хлорид, разтворен във вода, има моларност 1 М.

Моларността е най-често използваният метод за измерване на концентрацията. Например, той се използва за изчисляване на рН, константи на дисоциация / равновесни константи и др. Преобразуването на маса от дадено разтворимо вещество в моларното му число трябва да се извърши, за да се даде моларна концентрация. За да направите това, масата се разделя на молекулното тегло на разтвореното вещество. Например, ако искаме да приготвим 1 М разтвор на калиев сулфат, 174,26 g mol^-1 (1 mol) калиев сулфат трябва да се разтвори в един литър вода.