Разлика между монотомно и диатомично

Най- ключова разлика между монотомно и диатомично е, че еднотомните видове имат един атом, докато диатомичните видове имат два атома.

Следователно разликата между монотомно и диатомично е предимно по отношение на атомите, присъстващи във вида. Както подсказват имената, и тези две термини означават различни състояния на атомни асоциации, където „моно“ означава „едно“, а „ди“ означава „две“. Следователно, просто, монотомно означава едно “един атом"и диатомични средства "две атома. 

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Monomomic
3. Какво е диатомично
4. Паралелно сравнение - Monomomic vs Diatomic в таблична форма
5. Резюме

Какво е монотомично?

Кога един атом съществува сам по себе си (което рядко се случва), ние го наричаме монотомично. Това означава, че елементите са в чистата си единствена форма. Единственият практически пример, който може да попадне под тази категория, са благородните газове, които съществуват самостоятелно като атоми, тъй като имат своята външна обвивка с пълен октет от електрони. Следователно те не гледат да приемат или дарят повече електрони, за да бъдат по-стабилни. Следователно благородните газове са стабилни в монотомна форма. Някои примери са; Той - Хелий, Не - Неон, Ар - Аргон, Xe - Ксенон, Кр - Криптон, Rn - Радон.

Фигура 01: Монотомни средства, които имат единични атоми

Освен това съществуват и единични атоми в йонни форми, особено в разтвори, и някои примери са; Na⁺, Ca²⁺, K⁺ и т.н. Тези йони имат фиксиран заряд върху тях, което означава, че те имат постоянна валентност. Но има и други видове йони, които имат много валентности и могат да съществуват в много йонни форми, все още са монотомични. Добър пример е желязото; Fe²⁺ и Fe³⁺. Така не само катиони (положително заредени), но аниони (отрицателно заредени) също съществуват в монотомна форма; Cl^-, F^-, аз^- са няколко примера, които съществуват в монотомна форма. Тези йонни видове не са стабилни сами по себе си и естествено биха търсили колеги, които да образуват съединения.

Но, както бе споменато по-горе, можем да ги намерим в разтвори при хидролизата на техните съединения. Йонните видове се формират поради липсата на стабилност на единичния атом в чист вид, който не е в състояние да постигне електронната конфигурация на благородния газ. Следователно тези атоми или приемат, или даряват електрони, за да получат стабилност.

Какво е диатомично?

Кога два атома са във връзка помежду си, ние го наричаме диатомично. Тези атоми могат да се появят като един и същи тип или различни. Когато те са два сходни атома, ние го наричаме "хомонуклеарни диатоми„и ако се състоят от различни типове, ние го наричаме“хетероядрени диатоми". Примери за някои хомоядрени диатоми биха били О₂, н₂, Н₂, като има предвид, че CO, NO, HCl и др. могат да бъдат дадени като примери за хетероядрени диатоми.

Фигура 02: Диатомични средства имат два атома

Можем да разглеждаме диатомите като съединения, тъй като те образуват тези асоциации, за да постигнат повече стабилност, като споделят електрони един с друг, така че и двата атома да постигнат електронна конфигурация от благороден газ. Те могат да се свързват чрез ковалентни връзки чрез припокриване на атомни орбитали или иначе могат да образуват йонни връзки между тях, което е сила на привличане между катионен (положително зареден) вид и анион (отрицателно зареден) вид. Примерите за ковалентни връзки между диатомите включват CO, NO и др. И ние разглеждаме HCl като вид с йонно-привличащ характер. Като сила на привличане обаче между Н⁺ и Cl^- не е много силен, не е много добър пример за йонни връзки, което е друга дефинирана тема.

Каква е разликата между монотомно и диатомично?

Терминът монотомно се отнася до присъствието на един атом, докато терминът диатомичен се отнася до присъствието на два атома във връзка един с друг. Следователно, основната разлика между монотомните и диатомичните е, че монотомните видове имат един атом, докато диатомичните видове имат два атома. Нещо повече, друга разлика между едноатомната и диатомичната е, че монотомните видове като цяло са нестабилни с изключение на благородните газове, докато диатомичните видове обикновено са стабилни, тъй като между двата атома има химическа връзка, която се образува, за да се завърши електронният октет около всеки атом.

Инфографиката по-долу показва разликата между монотомно и диатомично в таблична форма.

Обобщение - Monatomic vs Diatomic

Двата термина едноатомни и диатомични описват броя на атомите, присъстващи в химичен вид. Следователно, ключовата разлика между монотомните и диатомичните е, че монотомичните видове имат един атом, докато диатомичните видове имат два атома.

справка:

1. "Монотомен газ." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 17 септември 2018 г. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1. "Monatomic-natry-gas-3D-vdW" От Benjah-bmm27 - Собствена работа, (Public Domain) през Commons Wikimedia
2. “Dinitrogen-3D-vdW” (Public Domain) през Commons Wikimedia