Разлика между едноатомно и многоатомно

Monatomic vs Polyatomic
 

Броят на атомите, присъстващи в даден йон или молекула, е това, което допринася за разликата между монотомно и многоатомно. Двете думи „моно” и „поли” дават общата представа за молекулата; „Моно“ означава „единичен“, а „поли“ означава „много“. Монотомно се отнася до йони или молекули, които имат един атом. Полиатом се отнася до молекулите или йони, които имат два или повече атома. Има толкова много физически и химични разлики между монотомни и многоатомни поради разликата в броя на атомите. Като цяло монотомичните химични елементи са по-малко изобилни в сравнение с съществуването на многоатомни молекули.

Какво е монотомично?

Думата монотомно произлиза от две думи „моно” и „атомен”, давайки значението на “един атом.„Монотомните химически видове съдържат само един атом и те са стабилни, дори ако съществуват самостоятелно. Това може да се приложи за газове и йони. Повечето от благородните газове съществуват като монотомични химически видове.

Монотомни йони: Тези йони се образуват чрез загуба (положителни йони) или печалба (отрицателни йони) електрони.

Положителни йони: Na⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Отрицателни йони: Cl^-, С^2-, Br^-, F^-

Монотомни молекули: Благородните газове попадат в тази категория и те са много стабилни; следователно, химически неактивен.

18: Аргон 2, 8, 8

Какво е полиатомно?

Думата полиатомно произлиза от две думи „поли“ и „атомно“ много атоми. Тя може да бъде хомогенни атоми (О₂, Hg₂²⁺, О₃, О₂^2-) или комбинация от хетерогенни атоми (CN^-, Н₂ТАКА₄, СЮ₃^-). Повечето молекули и йони съществуват като многоатомна природа.

Полиатомни йони: „Молекулярни йони“ е друго име за многоатомни йони. Повечето от многоатомните йони са или ковалентно свързани химически видове, или метални комплекси.

Положителни йони: NH₄⁺, Н₃О⁺, PH₄⁺

Отрицателни йони: СгОз₄^2-, CO₃^2-, СН₃COO^-, ТАКА₄^2-, НЕ₃^-

Полиатомни молекули: Те са молекулите с два или повече атома. Те нямат положителен или отрицателен заряд. С други думи, тези молекули са електрически неутрални. (Н₂ТАКА₄, СН₃COOH, Na₂CO₃, NaCl, C₂Н₄)

амоний

Каква е разликата между Monatomic и Polyatomic?

• Брой атоми:

• Монотомните химични елементи съдържат само един атом.

• Полиатомни химични съединения имат два или повече атома.

• Състояние:

• Едноатомните химични видове могат да бъдат йони или инертни газове.

• Някои многоатомни видове са йони, а някои са молекули.

• Имоти

• Повечето от монотомните йони са стабилни във вода.

• Монотомните молекули са много стабилни; следователно, химически неактивен.

• Повечето от многоатомните йони са или ковалентно свързани, или метални комплекси.

• Полиатомните молекули са електрически неутрални.

• Примери за монотомични и многоатомни:

• Примери за монотомични йони са Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ и Fe³⁺.

• Примери за монотомични молекули са благородни газове. Те са Хелий (He), Неон (Ne), Аргон (Ar), Криптон (Kr), Ксенон (Xe) и Радон (Ra).

• Примери за многоатомни йони са СгОз₄²-, CO₃^2-, NH₄⁺, Н₃О⁺.

• Примери за многоатомни молекули са KCl, KBrO₃, ° С₆Н₅COOH.

• Размер:

• Размерът на едноатомните химични видове се различава в зависимост от начина, по който се образуват. Например, когато се образуват положителни йони, размерите им намаляват и когато се образуват отрицателни йони, размерът се увеличава в сравнение с първоначалния атом. Благородните газове имат най-малкия размер в сравнение с останалите елементи в периода им в периодичната таблица.

• Когато се образуват полиатомни химични съединения, размерът на многоатомния йон или многоатомната молекула става по-голям от всички първоначални атоми в съединението. Защото два или повече атома се комбинират и образуват многоатомни йони / молекули.

• Форма:

• Обикновено монотомните молекули и йони са сферични по своята геометрия.

• Геометрията на полиатомните химични видове варира в зависимост от броя на молекулите и самотните двойки, присъстващи в молекулата. С увеличаването на броя на атомите се формират по-сложни структури за постигане на стабилност.

С любезност на изображенията:

1. Аргон от Грег Робсън (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Амоний чрез Wikicommons (Public Domain)