Разлика между нитрат и нитрит
Share
Най- ключова разлика между нитрат и нитрит е това нитратът съдържа три кислородни атома, свързани с азотен атом, докато нитритът съдържа два кислородни атома, свързани с азотен атом.
Както нитратите, така и нитритите са неорганични аниони, състоящи се от азотни и кислородни атоми. И двата аниона имат електрически заряд -1. Те се срещат главно като анион на солни съединения. Има някои разлики между нитрат и нитрит; ще обсъдим тези разлики в тази статия.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е нитрат
3. Какво е нитрит
4. Паралелно сравнение - Нитрат срещу Нитрит в таблична форма
5. Резюме
Какво е нитрат??
Нитратът е неорганичен анион с химическа формула NO3-. Това е полиатомен анион, който има 4 атома; един азотен атом и три кислородни атома. Анионът има -1 общ заряд. Моларната маса на този анион е 62 g / mol. Също така този анион се получава от неговата конюгатна киселина; азотна киселина или HNO3. С други думи, нитратът е конюгираната основа на азотната киселина.
Накратко, нитратният йон има един азотен атом в центъра, който се свързва с три кислородни атома чрез ковалентно химично свързване. Когато разглеждаме химическата структура на този анион, той има три еднакви N-O връзки (според резонансните структури на аниона). Следователно геометрията на молекулата е триъгълна равнинна. Всеки кислороден атом носи - 2/3 заряд, който дава общия заряд на аниона като -1.
Фигура 01: Резонансни структури на нитрат-йон
При стандартно налягане и температура почти всички солни съединения, съдържащи този анион, се разтварят във вода. Можем да открием естествено нитратни соли на земята като находища; депозити на нитратин. Съдържа главно натриев нитрат. Освен това нитрифициращите бактерии могат да произвеждат нитратни йони. Едно от основните приложения на нитратните соли е в производството на торове. Освен това е полезен като окислител при експлозиви.
Какво е нитрит?
Нитритът е неорганична сол с химическа формула NO2-. Този анион е симетричен анион и има един азотен атом, свързан към два кислородни атома с две еднакви N-O ковалентни химически връзки. Следователно азотният атом е в центъра на молекулата. Анионът има -1 общ заряд.
Фигура 02: Резонансни структури на нитритни йони
Моларната маса на аниона е 46.01 g / mol. Също така този анион се получава от азотна киселина или HNO2. Следователно, тя е конюгираната основа на азотната киселина. Следователно, можем да произвеждаме нитритни соли индустриално чрез преминаване на азотни изпарения във воден разтвор на натриев хидроксид. Освен това се получава натриев нитрит, който можем да пречистим чрез прекристализация. Освен това нитритните соли като натриев нитрит са полезни за консервиране на храната, защото могат да предотвратят растежа на микробите.
Каква е разликата между нитрат и нитрит?
Нитратът е неорганичен анион с химическа формула NO3- като има предвид, че нитритът е неорганична сол с химическа формула NO2-. Следователно основната разлика между нитратите и нитритите се състои в химичния състав на двата аниона. Това е; основната разлика между нитрата и нитрита е, че нитратът съдържа три кислородни атома, свързани с азотен атом, докато нитритът съдържа два кислородни атома, свързани с азотен атом. Освен това нитратният йон се получава от неговата конюгирана киселина; азотната киселина, докато нитритният йон се получава от азотна киселина. Като друга важна разлика между нитратните и нитритните йони можем да кажем, че нитратът е окисляващ агент, тъй като може да се подложи на единствено редукция, докато нитритът може да действа като окисляващ и редуциращ агент.
Обобщение - Нитрат срещу нитрит
Нитратите и нитритите са азотни аниони, които се срещат главно като солни съединения. Ключовата разлика между нитрата и нитрита е, че нитратът съдържа три кислородни атома, свързани с азотен атом, докато нитритът съдържа два кислородни атома, свързани с азотен атом.
справка:
1. "Нитрат." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 6 октомври 2018 г. Достъпно тук
2. "Нитрити." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 1 ноември 2018 г. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1. "Nitrate-ion-resonance-2D" от Ben Mills - Собствена работа, (Public Domain) през Commons Wikimedia
2. „Нитрит-йонно-канонични структури“ От Nothingserious - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
