Разлика между азот и фосфор

Азот срещу фосфор
 

Азотът и фосфорът са елементи от група V в периодичната таблица. Имайки едни и същи електрони на валентната обвивка, те споделят някои подобни свойства, особено когато правят съединения. И двете имат ns² NP³ конфигурация на електронна валентна обвивка.

азот

Азотът е четвъртият най-изобилен елемент в нашите тела. Той е в група 15 на периодичната таблица с атомно число 7. Азотът е неметален и електронната му конфигурация е 1s² 2s² 2P³. P орбиталата е наполовина запълнена, което дава възможност на азота да поеме още три електрона, за да се постигне стабилната конфигурация на благородния газ. Следователно азотът е тривалентен. Два азотни атома могат да образуват тройна връзка между тях, споделящи три електрона, образуващи всеки. Тази диатомична молекула е в газова фаза при стайна температура и образува инертен газ без цвят, без мирис, без вкус. Азотът е незапалим газ, следователно не поддържат изгарянето. Това е най-високо съдържащият се газ в земната атмосфера (около 78%). Естествено, има два изотопа на азот, N-14 и N-15. N-14 е по-обилен с 99,6% изобилие. При много ниски температури азотът преминава в течно състояние. На външен вид е подобен на водата, но плътността е по-ниска от водата.

Азотът е широко използван в химическата промишленост и е жизненоважен компонент, необходим на живите организми. Най-важната търговска употреба на азота е използването му като суровина за производството на амоняк, азотна киселина, урея и други азотни съединения. Тези съединения могат да се включат в торовете, тъй като азотът е един от основните елементи, който е необходим за растежа на растенията. Азотът се използва също там, където е необходима инертна среда, особено когато се правят химични реакции. Течният азот се използва за незабавно замразяване на нещата и като охлаждаща течност в различни устройства (например компютри).

фосфор

Фосфорът е 15-те^тата елемент в периодичната таблица със символа P. Той също е в група 15 заедно с азот и има молекулно тегло 31 g mol^-1.  Електронната конфигурация на фосфора е 1s² 2s² 2P⁶ 3s² 3p³. Той е многовалентен атом и може да образува +3, +5 катиона. Фосфорът има няколко изотопа, но Р-31 е обикновен със 100% изобилие. P-32 и P-33 изотопите са радиоактивни и могат да отделят чисти бета-частици. Фосфорът е много реактивен, следователно не може да се представи като един атом. Има две основни форми на фосфор, присъстващи в природата като бял фосфор и червен фосфор. Белият фосфор има четири Р атома, подредени в тетраедрична геометрия. Бял фосфор е бледожълт цвят прозрачно твърдо вещество. Той е силно реактивен, както и силно токсичен. Червеният фосфор съществува като полимер и при нагряване на бял фосфор това може да се получи. Освен бял и червен фосфор, има друг вид, известен като черен фосфор, и той има структура, подобна на графита.