Разлика между азот и нитрат

Най- ключова разлика между азот и нитрат е това азотът е елемент, докато нитратът е съединение на азот и кислород.

Нитратите са високо достъпни анионни форми, съдържащи азот. Естествено, азотът съществува като газ и той е основният резервоар на азота. Растенията не могат да използват този газообразен азот директно, така че някои бактерии са склонни да превръщат газообразен азот във водоразтворими форми като нитрати, нитрити или амоний. Атмосферният азот се превръща в нитрат чрез индустриална фиксация, от действието на мълнии и от някои от почвените микроорганизми. Ние наричаме този процес фиксиране на азот. Амонякът и нитритите също могат да бъдат превърнати в нитрати от нитрифициращите бактерии в почвата. След това нитратите в почвата се абсорбират от растенията за тяхната дейност. Освен това почвените нитрати могат да се превърнат обратно в азотен газ чрез денитрифициращите бактерии като Thiobacillus denitrificans.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е азот 
3. Какво е нитрат
4. Паралелно сравнение - азот срещу нитрат в таблична форма
5. Резюме

Какво е азот?

Азотът е четвъртият най-изобилен елемент в нашите тела. Той е в група 15 на периодичната таблица с атомно число 7. Азотът е неметал и електронната му конфигурация е 1s2 2s2 2p3. P орбиталата е наполовина запълнена, което дава възможност на азота да поеме още три електрона, за да се постигне стабилната конфигурация на благородния газ. Следователно азотът е тривалентен.

Фигура 01: Азотен атом

Два азотни атома могат да образуват тройна връзка между тях, като споделят по три електрона всеки. Тази диатомична молекула е в газова фаза при стайна температура и образува безцветен инертен газ без мирис и без вкус. Азотът е незапалим газ и не поддържа горенето. Това е най-разпространеният газ в земната атмосфера (около 78%).

Естествено, има два изотопа на азот, N-14 и N-15. N-14 е по-обилен. При много ниски температури азотът преминава в течно състояние. На външен вид е подобен на водата, но плътността е по-ниска от водата.

Азотът е широко полезен в химическата промишленост и е жизненоважен компонент, необходим за живите организми. Най-важната търговска употреба на азота е използването му като суровина за амоняк, азотна киселина, урея и други азотни съединения. Тези съединения могат да бъдат включени в торовете, тъй като азотът е един от основните му елементи, от които растенията се нуждаят за растежа си. Азотът е важен и на места, където имаме нужда от инертна среда, особено когато правим химически реакции. Освен това течният азот е важен за незабавното замразяване на нещата и като охлаждаща течност в различни устройства (например: компютри).

Какво е нитрат?

Нитратът е полиатомен анион, съдържащ азот и три кислородни атома. Азотният атом е в състояние на окисление +5. Геометрията на тази молекула е триъгълна равнинна и тя също показва резонанс. Този едновалентен анион може да се съедини с всеки друг вид катион, за да образува различни органични и неорганични съединения.

Фигура 02: Резонансна стабилизирана структура на анион на нитрати

Съдържащите нитрати съединения често са водоразтворими и изобилстват в природата в почвата, водата и храната. Нитратите са важни преди всичко при производството на торове. Те също са важни за направата на експлозиви. Нитратите са сравнително нетоксични. Вътре в телата ни нитратите се превръщат в нитрити и следователно те могат да станат токсични.

Каква е разликата между азот и нитрат?

Въпреки че термините азот и нитрати звучат сходно, те са много различни термини. Ключовата разлика между азот и нитрат е, че азотът е елемент, докато нитратът е съединение на азот и кислород. С други думи, азотът е химическият елемент с атомно число 7 и символ N, докато нитратът е анион с химическа формула НЕ₃^-. Освен това азотният атом е тривалентен, докато нитратният анион е едновалентен. Когато разглеждаме заряда, атомът на свободния азот е неутрален, докато нитратният анион има -1 заряд. Освен това, окислителното състояние на свободния азотен атом е нула, но в нитратния анион, е +5.

Обобщение - Азот срещу нитрат

Азотът е химическият елемент с атомно число 7 и символ N, а нитратът е анион с химическа формула NO3-. Ключовата разлика между азот и нитрат е, че азотът е елемент, докато нитратът е съединение на азот и кислород.

справка:

1. Powlson, D.s. и T.m. Addiscott. „Азот в почвите | Нитратите. " Енциклопедия на почвите в околната среда, 2005, с. 21-31., Doi: 10.1016 / b0-12-348530-4 / 00905-x.

С любезност на изображенията:

1. „7 азотен (N) Bohr модел“ от Ahazard.sciencewriter - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia
2. "Нитрат-йон" от Benjah-bmm27 - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia